滴定分析概述教材(5)

项目二 酸碱滴定法

任务一 认知缓冲溶液

【任务目标】

通过本任务学习，使学生

1. 理解缓冲溶液的定义与组成。

2. 理解缓冲溶液的缓冲容量与缓冲范围的概念。 3. 掌握缓冲溶液的选择与配制方法。

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小丽在用EDTA 标准滴定溶液测定水的总硬度时，在滴定的过程中需要保持溶液pH在10左右，为此她加入了NH3-NH4Cl溶液，为什么NH3-NH4Cl溶液能保持溶液pH基本不变呢？

NH3-NH4Cl溶液属于缓冲溶液，要想知道缓冲溶液为什么能保持溶液pH基本不变，需要了解以下几方面的内容：

1、缓冲溶液的定义与组成。

2、缓冲溶液的缓冲容量与缓冲范围的概念。 3、缓冲溶液的选择与配制方法。

一、缓冲溶液的定义与作用

分析化学中，某些滴定反应要求在一定的酸度范围内才能定量进行。具有调节和控制溶液酸度作用的溶液，称为缓冲溶液。由于缓冲溶液的加入，在反应生成或外加少量的强酸或强碱后，也能保持溶液的pH值基本不变。因此缓冲溶液起到稳定溶液酸度的作用。

二、缓冲溶液的组成

弱酸及其盐，如HAc-NaAc,H2CO3- NaHCO3；

多元弱酸、酸式盐及其次级盐，如NaH2PO4- Na2HPO4, NaHCO3- Na2CO3； 弱碱及其盐，如NH3-NH4Cl等。 三、缓冲溶液的pH及其计算

对弱酸及其盐组成的缓冲溶液：HAcH++Ac-

[H?][Ac?]Ka=

[HAc]c(H)= Ka

+

c酸c盐

两边取负对数得:pH=pKa-lg

c酸c盐

同理,对弱碱及其盐组成的缓冲溶液同样有

c(OH)= Kb

-

c碱c盐

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