滴定分析概述教材(3)

解 根据稀释前后溶质的质量不变

ρ前V前w前 =ρ后V后w后

则代入数据 1.84×V前×98% = 1.22×1000×30% V前 = 203（mL）

答：需要密度为1.84g/cm3的98%的浓H2SO4溶液203mL。量取98%的浓硫酸203mL，在不断搅拌下慢慢倒入适量水中，冷却后用水稀释至1000mL，混匀。（注意：切不可将水倒入浓硫酸中，以防浓硫酸溅出伤人。）

2.用质量浓度表示

mB = ρBV液

式中 mB——溶质B的质量，g；

ρB ——溶液的质量浓度，g/L； V液——溶液的体积，L。

【例5-1-2-11】欲配制5g/L的酚酞指示剂1000mL，如何配制？ 解 酚酞指示剂通常是用90%的酒精做溶剂配制的

m酚酞 = ρ（酚酞）V液

= 5×1 = 5（g）

答：称取5g固体酚酞溶于90%的酒精中，稀释至1000 mL即可。 【例5-1-2-12】欲配制0.5 g/L的甲基橙溶液1000mL，如何配制？ 解 m = 0.5×1=0.5（g）

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答：称取0.5g甲基橙溶于水中，加水稀释至1000mL，混匀。 3.用体积分数表示

VB = φBV液

式中 VB ——B的体积，L；

φB ——B的体积分数； V混 ——混合物的体积，L。 【例5-1-2-13】欲配制体积分数为70%的酒精溶液1000mL，问需要95%的酒精溶液多少毫升？

解 V酒精= ρ（酒精）V液/95% = 1000×70%÷95% = 736（mL）

答：量取95%酒精溶液736毫升，加水稀释至1000 mL，混匀。 4.用体积比浓度表示

如果溶液中溶质试剂与溶剂的体积比为a+b,需配制溶液的总体积为V，则

aV质 =×V液

a?b式中 V质 ——溶质试剂的体积，L；

V液 ——欲配制溶液的体积，L。

【例5-1-2-14】欲配制1+4的氨水溶液500mL，如何配制？

1解 V浓氨水 = ×500 = 100（mL）

1?4 V水= 500－100 = 400（mL）

答：用量筒量取100毫升浓氨水于烧杯中，再加入400毫升水混匀即可。 5.用物质的量浓度表示 (1)溶质是固体物质

mB = cBV液MB

式中 mB ——固体溶质B的质量，g；

cB ——欲配制溶液的物质的量浓度，mol/L； V液 ——欲配制溶液的体积，L； MB ——溶质B的摩尔质量，g/mol。

1【例5-1-2-15】欲配制c（K2Cr2O7）= 0.1 mol/L溶液1000 mL，如何配

6制？

解 计算所需溶质的质量

111m（K2Cr2O7）= c（K2Cr2O7）×V液×M（K2Cr2O7）

666294.2= 0.1×1000×10-3×

6= 4.903（g）

答：称取4.903g K2Cr2O7于烧杯中，加水溶解后，再稀释至1000 mL，混匀即可。

(2)溶质是浓溶液

依据稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行计算后配制

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【例5-1-2-16】欲配制0.1mol/L的稀H2SO4溶液500mL，需要密度为1.84g/cm3

的98%的浓H2SO4溶液多少毫升？如何配制？

解 根据稀释前后溶质的质量不变

ρ前V前w前 =C后V后M（H2SO4）

则代入数据 1.84×V前×98% =0.1×500×10-3×98 V前 =2.7（mL）

答：需要密度为1.84g/cm3的98%的浓H2SO4溶液2.7mL。量取98%的浓硫酸2.7mL，在不断搅拌下慢慢倒入适量水中，冷却后用水稀释至500mL，混匀。

二、基本单元的概念及确定

在滴定分析中，通常以试剂反应的最小单元为基本单位，基本单元可以是分子、原子、离子、电子等基本粒子，也可以是这些基本粒子的特定组合。

基本单元的确定一般可根据滴定反应中的质子转移数（酸碱反应），电子的得失数（氧化还原反应）或反应的定量关系来确定。

对于质子转移的酸碱反应，通常以转移一个质子的特定组合作为反应物的基本单元。

例如，盐酸和碳酸钠的反应

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受两个质子，因此分别选取HCl和1（Na2CO3）作为基本单元。由于反应中盐酸给出的质子数必定等于碳酸钠接受2的质子数，因此到达化学计量点时

1 n(HCl)＝n(Na2CO3)

2氧化还原反应是电子转移的反应，通常以转移一个电子的特定组合作为反应物的基本单元。

例如，高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+的反应

MnO4—+5Fe2+ +8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

MnO4—+ 5e+ 8H+ → Mn2+ + 4H2O Fe2+－e →Fe3+

高锰酸钾在反应中得到5个电子，Fe2+离子在反应中失去一个电子，因此应

1分别选取(KMnO4)和Fe2+作为基本单元。则反应到达化学计量点时

51 n( KMnO4 )＝n(Fe2+)

5关于基本单元，若以Z表示转移的质子或电子数，存在以下关系式

11 M(B)?M(B)

ZZ1 n()?Zn(B)

Z1 c(B)?Zc(B)

Z三、等物质的量规则

滴定分析中计算的基础是等物质的量规则。等物质的量规则是指对于一定的化学反应，如选定适当的基本单元，那么在任何时刻所消耗的反应物的物质的量

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