滴定分析概述教材

二、格式要求

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1．页面设置为Word默认格式（上下边距为2.54，左右边距为3.17）。 2．全书统一为宋体，1.5倍行距。

3．模块名称为小二号字、加粗、居中；课题名称为三号字、较粗、居中（有些教材可没有课题这一级，直接从模块到任务）；任务名称为小三号、加粗、居中。

4.任务引入、任务分析、相关知识、任务实施、知识链接等栏目可使用如下图表代替：

技能训练

5．正文内容为小四号字，表格中的内容为五号字。 6．标题级别按以下格式： 第一级 一、 二、 三、 第二级 1． 2． 3． 第三级 （1） （2） （3） 第四级 1） 2） 3）

尽量不要超过四级标题，否则请重新整理相关内容。

7．文中如果要加入提示性的内容，如技能提示、注意事项、案例阅读等，可加入文本框，在文本框中编写。

8．图、表的处理

对于图和表，一是都要有图号和表号、图名和表名，二是在文中要对应文字

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说明。如果是图，请用“如图。。。所示”来说明；如果是表，请用“见表。。。”来说明。

图表的序号应该为图1—1—1，表1—1—1 ，这里的序号第一个数字1是指模块序列，第二个数字1是指任务的序列，第三个数字1是指该图在本任务下面的图序。

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模块五 滴定分析法测定物质含量

项目一 滴定分析概述

任务一 认知滴定分析

【任务目标】

通过本任务学习，使学生 1.滴定分析基本术语。 2.了解滴定分析法分类。

3.掌握滴定分析法对滴定反应的要求。

4.掌握滴定分析中常用的四种滴定方式的特点和适用范围。

小丽熟悉的化学反应式很多，她想了解哪些能用于滴定分析，比如 NaOH+ HCl→NaCl+ H2O 和 AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3是否都能用于滴定分析？请你给出答案。

若要判断化学反应式是否能用于滴定分析，首先要了解什么是滴定分析，掌

2

握滴定分析的基本概念，了解滴定分析方法和滴定方式，在此基础上我们很容易理解滴定分析对化学反应的要求。

一、滴定分析的基本概念

滴定分析是用滴定管将已知准确浓度的溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到被测组分恰好完全反应为止，由所用溶液的浓度和体积，根据化学反应方程式的关系，来计算被测物质含量的方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故称为容量分析。滴定分析的基本概念见表5-1-1-1

表5-1-1-1 概 念 定 义 滴定剂（标准滴定溶液） 在滴定分析过程中，已知准确浓度的试剂溶液 试液 被测物质溶液 化学计量点（计量点） 当加入的标准溶液的量和被测物的量相等时 指示剂 滴定终点 终点误差(滴定误差) 能在化学计量点附近变色来指示化学计量点的到来的物质 滴定时，指示剂改变颜色的那一点 滴定终点与化学计量点不一致造成的误差 二、滴定分析方法

1.根据所利用的化学反应的不同，滴定分析一般可分为4大类。见 表5-1-1-2

表5-1-1-2

分 类 酸碱滴定法 氧化还原滴定法 配位滴定法 沉淀滴定法 基 础 酸碱中和反应 氧化还原反应 配合反应 沉淀反应 +应用范围 测定酸碱以及能与酸或碱进行定量反应的物质 测定具有氧化性或还原性的物质，以及能与氧化剂和还原剂间接反应的物质 测定金属离子 主要应用于Ag、CN、CNS、卤素等物质的测定 －－ 三、滴定方式

在进行滴定分析时，滴定的方式主要有如下四种：见表5-1-1-3

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表5-1-1-3

分类 直接滴定法 概念及适用范围 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质 实例 NaOH标准溶液可直接滴定HAc、HCl、H2SO4等 Al与EDTA（一种配位剂）溶液反应速率慢，不能直接滴定，可采用返滴定法。即在一3+定的pH条件下，在待测的Al离子试液中加入过量的EDTA溶液，加热促使反应完全，然后再用另外一种标准锌溶液滴定剩余的EDTA溶液，从而计算出3+试样中Al的含量。 用K2CrO7标定Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的I2，再以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，进而求得Na2S2O3溶液的浓度 溶液中Ca几乎不发生氧化还2－原反应，但利用它与C2O4作用形成CaC2O4沉淀，过滤洗净后，加入H2SO4使其溶解，用KMnO42－标准滴定溶液滴定C2O4，就可2+以间接测定Ca的含量 2+3+返滴定法 又称为剩余量回滴法，是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴定剩余的第一种标准溶液，从而测定待测组分的含量。这种滴定方式主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况。 先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量、反应生成的物质与待测组分等物质的量关系计算出待测组分的含量。这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。 某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其他的化学反应间接测定其含量 置换滴定法 间接滴定法 返滴定法、置换滴定法和间接滴定法的应用大大扩展了滴定分析的应用范围。

滴定分析适用于常量组分的测定，测定准确度较高，一般情况下测定误差不大于0.1％，并且具有操作简单、快速，所用仪器简单的优点。

四、滴定分析对化学反应的要求

滴定分析法是以化学反应为基础的分析方法，但是并非所有的化学反应都能作为滴定分析法的基础，作为滴定分析法基础的化学反应必须满足以下几点：

1.反应要有确切的定量关系，即按一定的反应方程式进行，并且反应进行得完全。

2.反应速度要快，对速度慢的反应，有加快的措施。

3.反应不受杂质的干扰，若有干扰，可采用适当的方法消除干扰。 4.有适当的方法指示反应的等量点。

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凡能满足滴定分析对化学反应要求的化学反应式都能用于滴定分析，比如NaOH+ HCl→NaCl+ H2O，而AgNO3标准溶液滴定Cl－，缺乏合适的指示剂，因此不能用AgNO3标准溶液直接滴定Cl－即AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3不能用于滴定分析，此时，可采用返滴定法，即 加入一定量过量AgNO3标准溶液使Cl－沉淀完全，再用NH4SCN标准滴定溶液滴定过量的Ag+，以Fe3+为指示剂，出现Fe(SCN)2+淡红色为终点。

1.什么是滴定分析？

2.能够用于滴定分析的化学反应应具备哪些条件？

3.什么是滴定反应的计量点？什么是滴定操作的终点？两者有何关系？ 4.测定金属离子时主要采用什么滴定分析方法？

5.用 EDTA标准滴定溶液测定Ca2+和Al3+时采用的滴定方式有何不同？为什

么？

任务二 滴定分析的结果计算

【任务目标】

通过本任务学习，使学生

1.掌握溶液浓度的表示方法及换算。 2.理解并掌握等物质的量反应规则。

3.能 …… 此处隐藏：1439字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……