滴定分析概述教材(4)

均相等，在滴定分析中，若根据滴定反应选取适当的基本单元，则滴定到达化学计量点时被测组分的物质的量nA，就等于所消耗的标准滴定溶液中溶质的物质的量nB，即：

nA＝nB

若反应的两种物质均为溶液，则等物质的量规则可表示为：

cBVB＝cAVA。

若反应的两种物质一种为溶液，一种为固体，则等物质的量规则表示为：

cAVA?1000?mB MB应用等物质的量规则时，物质的量浓度、物质的量和摩尔质量必须注明基本单元。

四、计算示例

1.两种溶液间的滴定计算

cBVB＝cAVA

1【例5-1-2-17】 滴定25.00mL氢氧化钠溶液，消耗c( H2SO4)＝0.1000 mol

2/ L硫酸溶液24.20mL，求该氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

解： H2SO4+2NaOH → Na2SO4+H2O

11 c(NaOH)V(NaOH)＝c(H2SO4)V(H2SO4)

221c(H2SO4)V(H2SO4)0.1000?24.20?10?32c(NaOH)???0.09680 （mol / ?3V(NaOH)25.00?10L）

答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.09680 mol / L。

等物质的量规则，还可用于溶液稀释的计算，因为稀释前后溶质的质量m及物质的量n并未发生变化，所以

c浓V浓?c稀V稀

【例5-1-2-18】欲将500.00mL浓度为c(HCl)＝0.1232mol / L的HCl溶液稀释成c(HCl)＝0.1000mol / L的溶液，需加水多少毫升？

解 设需加水的体积为V ,则稀释后溶液体积为V稀 =V浓+V

根据 c浓V浓=c稀V稀

得c浓V浓=c稀(V浓+V) -3

0.1232×500.00 ×10=0.1000 ×（1000.00+ V）×10-3

则V =116（mL）

答：需加水116mL。

2. 固体物质 A 与溶液 B 之间反应的计算

对于固体物质 A，当其质量为 mA时，有nA＝mA/MA ；对于溶液 B，其物质的量nB＝mB/MB。

若固体物质 A 与溶液 B完全反应达到化学计量点时，根据等物质的量规则得

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cBVB=

mA MA【例5-1-2-19】欲标定某盐酸溶液，准确称取无水碳酸钠1.3078g ，溶解后稀释至250 mL。移取25.00 mL上述碳酸钠溶液，以欲标定盐酸溶液滴定至终点时，消耗盐酸溶液的体积为24.28mL，计算该盐酸溶液的准确浓度？

解 2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2 ↑

1 n(HCl)=n(Na2CO3)

2c(HCl)V(HCl)=

m(Na2CO3)

1M(Na2CO3)2

25.00?10?31.3078??3250.00?10c(HCl)=

1?3?105.99?24.28?102 ＝0.1016（mol/L） 答：该盐酸溶液的准确浓度为0.1016mol/L。 3. 求待测组分的质量分数及质量浓度

在滴定过程中，设试样质量为mS，试样中待测组分A的质量为mA，则待测组分的质量分数为

wA?mAcBVBMA ?mSmS式中 wΑ—待测组分A 的质量分数；

c（B）—滴定剂B 以 B 为基本单元的物质的量浓度，mol/L； V（B）—B 所消耗的体积，L；

M（A）—待测组分A以A为基本单元的摩尔质量，g/mol； 待测组分的质量浓度为

?A?mAcBVBMA? VV式中 ρΛ—待测组分A的质量浓度；

cB—滴定剂B以 B为基本单元的物质的量浓度，mol/L； VB—滴定剂B 所消耗的体积，L；

MA—待测组分A 以 A 为基本单元的摩尔质量，g/mol； V—试液的体积，L

【例5-1-2-20】称取0.5238 mL含有水溶性氯化物的样品，用0.1000 moL/LAgNO3 标准滴定溶液滴定，到达滴定终点时，消耗了25.70mL AgNO3 溶液，求样品中氯的质量分数。

解 Ag+ +Cl-→AgCl

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n(Ag+) =n(AgNO3)=n(Cl-)=n(Cl)

w(Cl)?m(Cl)c(AgNO3)V(AgNO3)M(Cl) ?mSmS0.1000?25.70?10?3?35.45＝

0.5238=0.1739=17.39%

答：样品中氯的质量分数为17.39%。

【例5-1-2-21】用c(HCl)=0.1056mol/L的盐酸标准滴定溶液测定某试样中碳酸钠的质量分数，称取0.3242g试样，消耗了24.38mL盐酸溶液，求试样中碳酸钠的质量分数.

解 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑+ H2O

1n(HCl)＝n(Na2CO3)

21c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3)2w(Na2CO3)? mS10.1056?24.38?10?3??105.992＝=0.4208=42.08%

0.3242答：试样中碳酸钠的质量分数为42.08%。

【例5-1-2-22】 移取某硫酸溶液25.00mL，以C(NaOH) =0.2056mol/L 的氢氧化钠标准滴定溶液滴定，以甲基橙为指示剂，滴定至终点，共消耗氢氧化钠标准滴定溶液30.12mL，求该硫酸溶液的质量浓度。

解 H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O

1c(NaOH)V(NaOH)M(H2SO4)m(H2SO4)2 ?(H2SO4)??VV0.2056?30.12?10?3?1?98.082=12.15(g/L)

?(H2SO4)?25.00?10?3答：该硫酸溶液的质量浓度为12.15g/L。

一、选择（每题只有一个正确答案）

1.用同一浓度的NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液的浓度关系是（ ）。

A. c（H2SO4）=c（HAc） B. c（H2SO4）=2c（HAc） C. 2c（H2SO4）=c（HAc） D. c（H2SO4）=4c（HAc）

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2．下列说法中不正确的是（ ）。

A.使用摩尔时，应指明物质的基本单元

B.使用摩尔质量时，必须指明物质的基本单元

C.基本单元可以是原子、分子、电子及其他粒子或是这些粒子的特定组合 D.同样质量的一种物质，选用的基本单元不同，物质的量总是相同的 3.用甲醛法测定工业铵盐中的NH3（其摩尔质量为17g/mol）含量，0.2 g铵盐试样耗去25mL0.1mol/l的NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为（ ）。

A. 21％ B. 26％ C. 31％ D. 36％

4.用0.1mol/l的HCl溶液滴定0.16gNaCO3（其摩尔质量为106g/mol）至甲0.05476基橙变色为终点，约需HCl溶液（ ）。

A.10 mL B. 20mL C.30mL D. 40mL 二、判断

1.确定基本单元的原则是等物质的量反应规则。（ ） 2.两种物质相互发生化学变化时，它们反应的物质的量相等。（ ） 3.基本单元只能是分子、原子或离子。（ ）

4.同一种物质，用的基本单元不同，物质的量总是相同的。（ ） 三、根据要求回答问题

1.确定基本单元的原则是什么？

2.等物质的量反应规则具体内容是什么？ 四．计算

1.求浓硝酸（w＝70％ ρ＝1.42g/mL）的物质的量浓度。（15.8mol/L） 2.欲配制0.5mol/L的溶液500mL，问应取浓硫酸（密度为1.84g/mL，含H２SO４为96％）溶液多少毫升？（13.9 mL）

3. 用NaOH 测定 HAc 溶液时，移取1.00 mL醋酸样品，用0.1000 mol/L的NaOH滴定，用去标准滴定溶液26.23mL，求醋酸的质量浓度。（135.9 g/L）

4. 称取0.4830g Na２B４O７·10H２O基准物质，标定H２SO４溶液的浓度，以

1甲基红为指示剂，消耗H２SO４溶液20.84mL，求c(H2SO4)。（0.1215 mol/L）

25.分析不纯的碳酸钙（不含干扰物质），称取试样0.3000g，加入浓度 0.2500mol/L的HCl标准滴定溶液25.00mL，煮沸除去CO2,用0.2012mol/L 的NaOH标准滴定溶液返滴定过量的HCl标准滴定溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中碳酸钙的质量分数。（84.66%） …… 此处隐藏：1740字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……