八年级下科学全册教案(8)

【阅读】氧气的发现 四、氧气的制备

1、实验室制取氧气的方法：分解过氧化氢 过氧化氢－－水＋氧气

A、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。

B、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。 【介绍】

（1）实验装臵和操作原理：

仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（－－用于分离不相溶的液体；装配气体发生器等反应装臵，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。

－－装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。） 装臵：发生装臵(左边)：常温下进行，注意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。（作业本 B本P18第1/2/9/10题）

收集装臵(右边）：收集方法的确定（用排水集气法－－凡是不易溶于水的气体

适于此法）。（作业本 B本P18第3/4/5题）

（2）催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。（作业本 B本P18第11题） 2、工业上制取氧气： A、分离空气法。（作业本 B本P18第6题）

【问题】工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？（作业本 A本P14第7题）

－－工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的

氧气从液态空气中分离出来。

【讲述】氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。

B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。 【学生实验】

实验知识准备：1、装臵的装配、连接及气密性的检查 2、固体试剂的取用 3、酒精灯的使用、加热方法 4、排水集气法的操作

实验注意点：1、在正式实验前要先练习一下有关的操作，如排水法收集气体、铁架台的

使用等 2、思考一些问题：见教参P61

五、缓慢氧化与燃烧

1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。 2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 【解释】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应

21

3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。

【讨论】爆炸一定是化学变化吗？ 人类对爆炸的利用你认识多少？ 4、燃烧的条件：

【实验】可燃物燃烧条件的实验（作业本 A本P14第8/10/11题）

实验现象：（略） 实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件： 一、要有氧气参与； 二、要达到一定的温度

着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40℃。 5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。

物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。 【讨论】怎样预防自燃？ 六、灭火与火灾自救

【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？（作业本 A本P14第1/5/9/12题） －－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。 1、灭火的方法：

【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。 2、火灾自救常识： 【小结】 板书设计

一、氧气的性质

1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水 2、化学性质：

①呼吸作用与氧化 ②氧化反应 二、氧气的制备

1、实验室制取氧气的方法：分解过氧化氢 过氧化氢－－水＋氧气 2、工业上制取氧气： A、分离空气法。

B、利用膜分离技术

三、缓慢氧化与燃烧

课后反思：在教学过程中，我是这样处理教材的：将分解双氧水实验提前到这一节中教学。我认为将实验室制取氧气的两种方法分开讲解有助于学生对知识点的巩固，降低了学生学习的难度。在第3节中再讲解加热高锰酸钾法制取氧气，学生实验，有利于学生的学习。

22

第3节 化学反应与质量守恒

教学目标

1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。

2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。

3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。

4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。

教学重点难点

重点：化合反应和分解反应的区别；质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化

学方程式的计算练习。

难点：质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。 作业布臵：作业本 教学过程

【复习】 硫、碳、磷等物质在氧气燃烧所发生的反应，写出文字表达式 【新授】一、化合反应和分解反应 【例】 硫＋氧气－－二氧化硫

铁＋氧气－－四氧化三铁 碳＋氧气－－二氧化碳

【特点】反应物两种或两种以上，生成物只有一种；

化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。

【例】过氧化氢－－水＋氧气 水－－氢气＋氧气

高锰酸钾－－锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 【特点】反应物只有一种，生成物有两种或两种以上

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。

【讨论】把学过的化学反应写出来，分析哪些是分解反应，哪些是化合反应，哪些不是？（作业本 B本P18第1题） 二、质量守恒定律

【设问】溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量，那么在氧化反应和其它化学反应中，反应前后

23

物质的质量总和是否相等呢? 【实验】或【flash动画演示】

1、白磷燃烧前后质量的测定 实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化－－天平保持平衡。

2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定

实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变－－天平保持平衡。

【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。

【讨论】能否设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒呢？－－关键是使产生的气体能被吸收、储存或反应掉。

【解释】质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各 …… 此处隐藏：2185字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……