八年级下科学全册教案(3)

2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌

在中间。

－－发现电子（作业本 A本P3 第1题） 3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行（作业本 A本P3 第4题） 【介绍】实验：α粒子轰击原子 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。

【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。 二、原子的结构：（作业本 A本P3 第2题） 1、原子： 原子核： 带正电 （不显电性） 核外电子：带负电

2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。 三、揭开原子核的秘密

1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。 核电荷数：原子核所带的电荷数 一个电子带一个单位的负电荷， 一个质子带一个单位的负电荷；

【读表】主问：在原子中哪些数目总是相等的？（作业本 A本P3 第8题）

（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。

2、质子、中子核电子的质量比较

质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集中在原子核上。 【读图】一杯水的微观层次分析（作业本 A本P3 第3题）

3、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克

四、原子的“孪生兄弟”－－同位素 1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。（作业本 B本P4 第2/4题）

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如：氧元素就是所有氧原子的总称。

同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。 但有的原子其核内的中子数会发生变化。

【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。

2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。

氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。

【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有几个？－－8个。 如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。

汞有7种同位素。

3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。

【阅读】利用碳－14同位素测定年代

五、带电的原子－－离子（作业本 A本P4 第3/5/6题） 【实验】钠在氯气中燃烧的实验（并通过flash动画演示） 实验现象：

钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子） 氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）

所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。

离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 【学生实验】估计高锰酸钾离子的大小

说明：这是一个思想实验。

目的：让显示感受到离子的存在，利用简易可行的实验估计构成物质的粒子－－离子大小的数量级。

基本操作技能：固体药品的取用；毫米刻度尺的使用；液体体积的测量；振荡。 主要科学方法：估计方法、观察实验方法、对比方法。

实验设计思路：已知经过多次按1/10稀释后，最后能看到的紫红色高锰酸钾溶液中，每100毫升大约存在1000个高锰酸钾离子。根据稀释的次数克推算出高锰酸钾晶体中含有的高锰酸钾离子数为N。溶解前，先用毫米刻度尺测量并估算出离子的大小，这是一种通过宏观现象推测微观世界的思想方法。

板书设计

一、原子结构模型的建立与修正 二、原子的结构：

1、原子： 原子核： 带正电 （不显电性） 核外电子：带负电

2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。 三、揭开原子核的秘密

1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。 2、质子、中子和电子的质量比较

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四、原子的“孪生兄弟”－－同位素

1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。

2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。 3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用 五、带电的原子－－离子

阴离子 阳离子

教后反思 关于同位素原子的应用学生很难理解，所以在课外安排了一个探究作业：上网查找同位素原子的应用，再在课上交流。在课上对于阅读材料的讲解，学生有一种恍然大悟的感觉－－科学真奇妙。

本节内容安排4课时。第1课时原子结构模型的建立与修正；（重点介绍粒子轰击原子的实验现象的分析及模型建立的历程，体验科学家提出假设、建立模型、修正模型的研究方法。）第2课时：揭开原子核的秘密；第3课时：原子的“孪生兄弟”－－同位素；第4课时：带电的原子－－离子和本节内容的简单小结和复习、练习。

一下子在本节内容中出现很多概念，学生很难接受，所以安排半节课左右的时间来温习。

第4节 组成物质的元素

教学目标

1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度出发理解物质初步分类思想。

2、知道组成人体、地球的主要元素。

教学重难点

重点：单质和化合物的概念

难点：区别单质、化合物、混合物 作业布臵：作业本

教学过程

【引入】讲人类认识微观世界的历史 【新授】

一、元素的种类

1、110多种，包括人造元素。

元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）

2、单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。

【注意】单质和化合物的区别及分类依据（作业本 B本P5 第4/8/9/11题） 【阅读】元素名称的由来：进一步来了解元素的分类并学会判断金属与非金属 二、元素的分布（作业本 B本P5 第2/3题）

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1、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。

2、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢； 【阅读】人体种元素的作用

3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等－－海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪）。

【课外探究】海水中氕、氘、氚的利用

4、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。

5、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。 板书设计

一、 元素的种类

氧、硅、铝、铁

二、元素的分布

元素分类：金属元素和非金属元素

课后反思 在练习中发现学生对混合物与纯净物、单质与化合物的区别或分类能力较差。需要反复练习常见的一些物质。建议下次上该课时能及时的给予当堂练，且加以强调。

第五节 表示元素的符号