第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表(8)

6．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq)

＋－

＝Ca2＋2OH。饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH＝12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为( ) A．C．

37g

1000d?0.37 B．

0.37g

1000d?0.740.740.74 D．g g

1000d?0.371000d?0.747．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3

2?主要：Cu2＋CO3＋H2O＝Cu(OH)2↓＋CO2↑

＋

2?次要：Cu2＋CO3＝CuCO3↓

＋

(2)CuSO4＋Na2S

＋－

主要：Cu2＋S2＝CuS↓

＋－

次要：Cu2＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是( ) A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 D．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

8．牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH??5Ca2??3PO34?OH

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______

__________________________。已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后防止龋齿的原因______________________________________，根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法__________________________________________________________。

9．在5 mL一定浓度的NaCl溶液里滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再滴一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，出现上述现象的合理解释是_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________________， 生成黄色及黑色沉淀的离子方程式分别为_______________________________________ 和______________________________________________________。 【高考再现】

1．(08北京)对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A．

B．26M3?

C．

D．

2．(05北京)下列有关pH变化的判断中，正确的是( ) A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

3．(05北京春)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

－

4．(08重庆)向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2

－

固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 5．(05上海化)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( ) ．．．

?A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H)＞c(N3)＞c(OH)

＋

－

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

?C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H)

＋

－

＋

?D．N3与CO2含相等电子数

6．(08全国)实验室现有3种酸碱指示剂，其变色的pH范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

－

用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

7．(08广东)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )

8．(06天津)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)＞c(NH?4)

－

＞c(H)＞c(OH)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 9．(06重庆)温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、

＋－

⑤

、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是( )

A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 10．(07上海化)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

＋

A．相同浓度的两溶液中c(H)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

＋

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小

11．(04天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )

A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(NH?4)＞c(OH)＞

－

－

c(H)

＋－

B．10 mL 0.1 mol/LNH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na)＝c(Cl)＞

－＋

c(OH)＞c(H)

＋

C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na)＝

－－＋

c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

－＋－

D．10 mL0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na)＞c(OH)

＋

＞c(H)

＋－＋－

12．(08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确

的是( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3 COOH溶液混合而成

－＋－＋

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

13．(08山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

( )

－

＋

＋

?

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