第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表(12)

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

7．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液(加少量K2CrO4)为电解液在一定条件下电 解，反应方程式为KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是( )

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．KIO3在阴极生成

C．电解中每转移0.6 mol电子，理论上可得到21.4 g无水KIO3晶体 D．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 8．某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法中，不正确的是( ) ．．．

A．电解过程中，铜电极质量不断减少 B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

＋

D．整个电解过程中，H的浓度不断增大

9．下图是两个电化学的装置示意图。反应一段时间后，忽略盐的水解和反应过程中溶液体积的变化，回答下列问题：

(1)若两个装置导线中通过的电量相同，则同温同压下产生气体的体积①______②(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；若反应前两个装置中溶液的质量相等，则反应后溶液的质量①______②；

(2)反应过程中，①装置中溶液的pH______ (填“升高”、“降低”或“不变”，下同)，②装置中溶液的pH_____；

(3)下列说法正确的是______。

A．①装置是原电池，②装置是电解池

B．①装置是将化学能转化为电能，②装置是将电能转化为化学能 C．①装置中的反应是自发进行的，②装置中的反应是非自发进行的

D．①装置溶液中的阳离子向铜电极运动，②装置溶液中的阳离子向铁电极运动 10．下图烧杯中都盛有250 mL溶液，其中溶质的物质的量浓度均为1 mol/L。

回答下列问题：

(1)接通电源之后，向A中两极滴入酚酞，发现电极C1附近变红，则和C1相连的是电源的___极。

(2)标准状况下，若电极C1有2.24 L气体产生，则铁电极上有______g金属析出，若电

＋

解后B池中溶液的体积变化忽略不计，则其中Cu2的物质的量浓度为______________，＋

H的物质的量浓度为____________________。

11．在下图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、

D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，A、B试管中均收集到无色气体。

回答下列问题：

(1)试管A中的气体为______，A中的电极反应式为_______________；试管B中的气体为_______________，B中的电极反应式为_______________；由此推断电源中X为____极，Y为_____极。

(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_________________，在滤纸的D端附近，观察到的现象是_______________。

(3)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针_____(填“偏转”或“不动”)，理由是_____________________。 【高考再现】

第一部分：氧化还原反应

1．(04北京)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是( ) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

?C．产物中的SO24离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

2．(04北京春)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

＋＋＋＋＋＋＋＋Ce4＋Fe2Fe3＋Ce3；Sn2＋2Fe32Fe2＋Sn4

＋＋＋

由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )

＋＋＋＋＋＋

A．Sn2、Fe2、Ce3 B．Sn2、Ce3、Fe2

C．Ce3、Fe2、Sn2 D．Fe2、Sn2、Ce3

3．(08广东)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

＋

＋

＋

＋

＋

＋

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为4l g

4．(05江苏化)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( ) A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

5．(05广东化)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag

＋＋＋

在酸性介质中发生反应：T13＋2Ag＝Tl＋2Ag。下列推断正确的是( )

＋＋＋

A．Tl的最外层有1个电子 B．Tl3的氧化性比Al3弱

＋

C．Tl能形成＋3价和＋1的化合物 D．Tl的还原性比Ag强

6．(06全国)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2

-H2O；IO3I2；MnO4-Mn2；HNO3

＋

NO。如果分别用等物质的量

的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．H2O2

?B．IO3

C．MnO4

?D．HNO3

7．(07江苏化)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3

3HNCO；8HNCO＋6NO2

7N2＋8CO2＋4H2O。下列说法正确的是

( )

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂

8．(07全国)已知氧化还原反应：

2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

9．(07全国)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到氧气最多的是( ) A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)

10．(07山东)一定体积的KMnO4溶液恰好氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用

0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为( ) 提示：①H2C2O4是二元弱酸；

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.200 D．0.240

11．(08全国)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方

程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

12．(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还

原的硝酸的物质的量为( ) A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

13．(08上海)下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排

列的一组是( ) A．F2、K、HCl B …… 此处隐藏：2293字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……