第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表(3)

来源：网络收集时间：2025-09-13

导读： 7．可逆反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋92.4 kJ/mol，降低温度时，对反应速率的影响是( ) A．正反应速率增大、逆反应速率减小 B．正反应速率减� ⒛娣从λ俾试龃� C．正反应速率增大、逆反应速率也增大 D．正反应

7．可逆反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋92.4 kJ/mol，降低温度时，对反应速率的影响是( )

A．正反应速率增大、逆反应速率减小 B．正反应速率减小、逆反应速率增大 C．正反应速率增大、逆反应速率也增大 D．正反应速率减小、逆反应速率也减小 8．用2 mol/L盐酸和过量锌片反应，下列措施能够减小反应速率的是。( ) A．加入等体积的2 mol/L盐酸 B．放入热水浴中反应 C．加入少量浓硫酸 D．加入等体积的硫酸钾溶液

9．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生氢气的速率可用下图表示。根据图象判断，

＋－

在下列因素中：①H的浓度；②Cl的浓度；③溶液的温度；④氢气的压强。影响反应速率的因素是( )

A．①和④ B．②和④ D．②和③ 10．下列说法正确的是( )

A．某反应的活化能越大，则反应越迅速

B．凡是活化分子之间发生的碰撞，一定是有效碰撞 C．升高温度和使用催化剂均可以提高活化分子百分数

D．增大压强使气体反应速率增大，是因为活化分子百分数增大了 11．比较下列各组中A和B反应速率的大小，并简述理由。

－－

(1)A：大理石块和1 mol·L1盐酸；B：大理石粉末和1 mol·L1盐酸

反应速率：A______B，理由：__________________________________________。

－－

(2)A：大理石块和1 mol·L1盐酸(20℃)；B：大理石块和1 mol·L1盐酸(25℃) 反应速率：A______B，理由：__________________________________________。 (3)A：木炭在纯氧气中燃烧；B：木炭在空气中燃烧

反应速率：A______B，理由：__________________________________________。

－－

(4)A：20℃下0.1 mol·L1草酸溶液与0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液反应；

－－

B：50 ℃下0.01 mol·L1草酸溶液与0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液反应；

反应的离子方程式是______________________________________________________；反应速率大小关系_________________；你做出这一判断的理是由是_______________。 12．在一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、

6 mol B、2 mol C，在2 min末时测得C的物质的量是3 mol。 (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)＝___________； (2)2 min末时，B的浓度为c(B)＝_________________； (3)假定反应前后容器内的温度不变，求反应开始时和2 min末时容器内气体的压强之比为__________________。

13．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号 1 2 金属质量金属状C(H2SO4)/ V(H2SO4)/ －/g mL 态 mol·L1 0.10 0.10 丝粉末 0.5 0.5 50 50 溶液温度/℃ 反应前 20 20 金属消失反应后的时间/s 34 35 500 50

C．①和③

续表

实验序号 3 4 5 6 7 8 9 金属质量金属状C(H2SO4)/ V(H2SO4)/ －/g mL 态 mol·L1 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 丝丝粉末丝丝丝丝 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 50 50 50 50 50 50 50 溶液温度/℃ 反应前 22 20 20 20 35 20 30 金属消失反应后的时间/s 36 35 36 35 50 34 44 250 200 25 125 50 100 40 分析上述数据，回答下列问题:

(1)实验4和5表明，______________对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________(填实验序号)； (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________，其实验序号是__________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：___ ______________________________________。

(二)化学平衡

【能力训练】

1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列表述中正确的是( )

A．反应的化学方程式为：2MN B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

C．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D．t3时，正反应速率大于逆反应速率 2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v 正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 3．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：

＋－－

[Cu(H2O)4]2(蓝色)＋4Cl4H2O＋[CuCl4]2(黄色)，

下列做法可使氯化铜饱和溶液由绿色变为蓝色的是( ) A．浓缩 B．加入氯化铜固体 C．加入硝酸银溶液 D．加入食盐晶体 4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；?H＜0。达到平衡后，测得SO2气体的浓度为0.5 mol/L。现保持温度不变，将容器的容积扩大1倍，

再达平衡时，下列叙述中正确的是( ) A．c(SO2)＞0.25 mol/L B．c(SO2)＝0.25 mol/L C．c(SO2)＜0.25 mol/L D．SO2的体积分数减小 5．把化合物A放入密闭容器中加热，发生反应如下：

A(s)2B(g)＋C(g) 2C(g)D(g)＋3E(g)

达平衡时，测得c(C)＝0.01 mol/L、c(E)＝0.015 mol/L，则B的浓度为( ) A．0.02 mol/L B．0.025 mol/L C．0.03 mol/L D．0.04 mol/L 6．在恒容密闭容器中，a mol X和b mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若达平衡时它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为( )

a?b?100% 52(a?b)?100% C．

5A．2(a?b)?100% 5ba?b?100% D．5aB．

7．今有两个容积可变的密闭容器甲和乙，若甲容器中加入2 mol SO3，乙容器中加入4 molSO3，保持两容器内的温度和压强都相同，则达平衡后，两容器中SO3的分解率比较( ) A．甲大于乙 B．甲等于乙 C．甲小于乙 D．无法确定

8．下列可逆反应均在恒压容器内达平衡后，升高温度可使混合气体的密度增大的是( ) A．2HI(g)H2(g)＋I2(g)；?H＞0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)；?H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；?H＜0 D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；?H＜0 9．可逆反应2A＋B2C(g)；?H＜0，平衡混合气体的平均相对分子质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A．A和B可能都是固体 B．A和B可能都是气体 C．A和B一定都是气体 D．B不可能为固体

10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；?H＜0。某研究小组

研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是( )

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 11．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；?H＜0。

回答下列问题：

(1)生产中常用过量的空气，其目的是________________________________________； (2)生产中常采用500℃左右的温度，主要是为了_______________________________； (3)若SO2和O2按2∶1的体积比混合，达平衡后SO3的体积分数为90％，则SO2的转化率为______％。

12．在密闭容器内将PCl5加热气化，并发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

填 …… 此处隐藏：3880字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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