第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表

第二单元 基本概念原理(二)

专题一 元素周期律和元素周期表

【能力训练】

1．下列元素的原子半径最大的是( ) A．镁 B．硼 C．氟 D．磷 2．下列元素的气态氢化物，最稳定的是( ) A．硼 B．氧 C．磷 D．氮 3．下列比较正确的是( ) A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．氧化性：Cl2＜Br2＜I2 C．还原性：HF＜H2O＜H2S D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是( ) A．X＋6 B．X＋8 C．X＋10 D．X＋18

5．已知X和Y均为短周期元素，且它们在同一周期。若X为ⅡA元素、Y为Ⅲ A元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系式一定错误的是( ) ．．．．A．n＝m＋1 B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

6．某元素的氢化物分子式为RH4，最高价氧化物中含氧的质量分数为53％，该元素原子中质子数和中子数相等，则该元素在周期表中的位置是( ) A．第二周期、ⅣA族 B．第三周期、ⅣA族 C．第二周期、ⅤA族 D．第三周期、ⅤA族 ＋－

7．aXn和bYm两种元素的简单离子，其电子层结构均和Ne的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．X位于第2周期 B．Y位于第3周期

＋－

C．原子半径：X＞Y D．离子半径：Xn＞Ym

8．已知A、B为短周期元素，它们可组成BA4的化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是( ) ．．．A．m－3 B．m＋5 C．m＋15 D．m－11

9．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素原子的最外层有一个电子，Y元素和Z元素处于同一主族，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。这3种元素组成的化合物的分子式可能是( ) A．XYZ2 B．XYZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ4

10．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，

以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是 ．．．A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的

是( )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

12．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，

D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( ) A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的沸点依次升高

D．不存在同时含有A、B、C、D四种元素的化合物

13．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )

A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y不可能形成离子化合物XY 14．已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的一种原子核

中只有质子、没有中子；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期原子半径最大的主族元素。 回答下列问题：

(1)W、X、Y能形成一种化合物，该化合物常温下易分解、并能使石蕊试液变红，该化合物的化学式为____________________；

(2)W和Y能以原子个数比1∶1和2∶1形成两种化合物，它们的化学式分别为____________________、____________________； (3)W、X、Y、Z按原子个数比3∶2∶2∶1组成一种化合物，该化合物的水溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________________________________________； (4)X、Y能形成一种稳定无毒的常见化合物，该化合物的结构式为___________________ ___________，它对环境的影响主要是_______________________________。 15．下表是元素周期表的一部分： 族 周期 1 2 3 ⅠA ① ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⅡA ⅢA ⅣA ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ⅤA ⅥA ⅦA (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物

的还原性_________。

(2)某元素原子的最外层电子数比次外层多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________________。

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_________________。

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_________________________________(填元素符号)。 【高考再现】

1．(05北京)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

2．(05全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A．16 B．26 C．36 D．46 3．(06全国)下列叙述正确的是( )

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

＋＋－－

4．(06四川)已知1－18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

－－

A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2＞Z C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

5．(07北京)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6．(07山东)下列关于元素的叙述正确的是( ) A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 7．(08山东)下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定

－－

B．O2半径比F的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 8．(08全国)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( ) ．．．A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

9．(08北京)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

＋－

A．由mXa与nYb得，m＋a＝n－b

－－

B．X2的还原性一定大于Y C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 10．(08四川)下列叙述正确的是( )