第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表(7)

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?2?2?1

B．c(HC2O?4)＋c(C2O4)＝0.1 mol·L

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?C．c(H2C2O4)＞c(C2O24)

2?D．c(K)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O?4)＋c(C2O4)

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4．下列溶液中，CH3COO离子的浓度最大的是( )

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A．0.1 mol·L1的CH3COOH溶液 B．0.01 mol·L1的CH3COOH溶液

－－

C．0.1 mol·L1的CH3COONH4溶液 D．0.1 mol·L1的CH3COONa溶液

5．在25℃时，经测定，某盐稀溶液的pH不等于7。下列关于该盐及其水溶液的说法正确的是( )

A．该盐一定是发生了水解反应

B．相对于纯水，该盐溶液中水的电离平衡不一定发生了移动

C．只根据题给条件，无法判断该盐溶液中水的电离是被促进了还是被抑制了

＋－－

D．无法判断该盐溶液中的H与OH浓度之积是否为1014 6．下列说法中正确的是( )

＋－－

A．中性溶液中一定是c(H)＝c(OH)＝1×107mol/L

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B．向0.1 mol/L HCl溶液中加入适量蒸馏水，则c(H)和c(OH)均减小 C．25℃时，pH＝9的溶液中可能存在CH3COOH分子 D．25℃时，pH＝5的溶液中不可能存在NH3·H2O分子

＋－－－

7．已知一种c(H)＝103mol/L的酸和一种c(OH)＝103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是( ) A．浓的强酸与稀的强碱反应 B．等浓度的强酸和强碱反应 C．浓的弱酸和稀的强碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 8．关于NH4Cl稀溶液的下列叙述，正确的是( ) A．无论什么情况下，溶液的pH一定小于7 B．溶液中存在4种分子和4种离子

C．由于水解产生碱性物质NH3·H2O，故水的电离被抑制 D．溶液中离子浓度大小关系是：Cl＞NH?4＞H＞OH

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9．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A．c(NH?4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)

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＋

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B．c(NH?4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

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＋

C．c(Cl)＞c(NH?4)＞c(H)＞c(OH)

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＋

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D．c(Cl)＞c(NH?4)＞c(OH)＞c(H)

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10．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等

－＋

于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是①c(A)＝c(K)；② ＋－＋－

c(H)＝c(OH)＜c(K)＜c(A)；③V总≥20 mL；④V总≤20 mL( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 11．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是( )

A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 12．我们可以用水解度来表示盐的水解程度的大小，它是用已水解的电解质的物质的量占原

来电解质总量的百分数来表示的。若测得2 L 0.1 mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的pH

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为10，则A离子的水解度为( ) A．0.01％ B．0.1％ C．0.2％ D．1％ 13．BiCl3水解生成BiOCl(难溶)。

(1)写出水解反应的方程式___________________________________________________。 (2)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗?_____________。理由是__________ ____________________________________________。

(3)如何配制BiCl3溶液?答：____________________________________________。 14．某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。

(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因： ________________________________________________________________。 (2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：__________________________________________________；简述测定溶液pH的操作方法：_______________________________________________________________。

(3)将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是________，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。

(三)难溶电解质的溶解平衡

【能力训练】

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1．一定温度下，一定量水中，石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2Ca2＋2OH。当向悬浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是( )

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A．溶液中Ca2数目不变 B．溶液的pH不变

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C．Ca2浓度增大 D．溶液的pH增大

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2．在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag和Cl浓度的乘积为常数。称为溶度积常数．现将足量AgCl固体分别加入①10 mL蒸馏水；②5 mL 1 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L

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CaCl2溶液；④30 mL 0.1 mol/L HCl中，使AgCl溶解并达到饱和，各溶液中Ag浓度由大到小排列正确的是( ) A．①②③④ B．①③②④ C．①④③② D．④②③①

3．在2 mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同)，下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是( ) A．Ag2S、AgI、AgCl B．AgCl、AgI、Ag2S C．AgI、AgCl、Ag2S D．AgCl、Ag2S、AgI

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4．某温度下CaF2饱和溶液的物质的量浓度为2×104mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为(设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度为1g/cm3)( )

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A．1.56×103g B．1.56×102g

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C．7.8×104g D．无法计算

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5．在t℃温度下，饱和氢氧化镁溶液的pH为11(设溶液的密度1 g/cm3，Kw＝1×1014)，则该温度下氢氧化镁的溶解度为( )

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A．5×104g B．2.9×103g C．1.45×103g D．5.8×102g