第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表(13)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一_____________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是_______________ _______________；

②方案二_____________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是_______________ _______________。

16．(08天津)(1)配平氧化还原反应方程式：

2

____C2O4＋____MnO?4＋____H＝____CO2＋____Mn＋____H2O

＋

＋

2?(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色 变

＋

为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_____mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由______变为________。该溶液中还原剂的物质的量为_______mol。

③原试样中H2 C2O4·2H2O的质量分数为_____。KHC2O4的质量分数为______。

17．(08全国)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量

固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________________。 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________。 (3)若用2.5 g软锰矿(含MnO280％)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。

＋

(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2。该反应的化学方程式是______________________________________。 (5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 18．(06天津)2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，

发生反应如下：

8MnO?4＋5Cu2S＋44H6MnO?4＋5CuS＋28H

＋

10Cu2＋5SO2＋8Mn2＋22H2O

＋

＋

＋

5Cu2＋5SO2＋6Mn2＋14H2O

＋

＋

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

2

______MnO?4＋______Fe＋______H

＋

＋

______Mn2＋______Fe3＋______H2O

＋

＋

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_____mol。

－＋

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L1Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g/mol)的质量为_____g。

(4)混合物中Cu2S的质量分数为_____。

19．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是___________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________________________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

20．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应

?式：NO3＋4H＋3e

＋

－

NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质

中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式____________________。 (2)反应中硝酸体现了__________、____________性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________ _____________________________________________。