第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表(5)

－

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；?H＝＋Q kJ·mol1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

－

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L的NaOH恰好反应

12．(08全国)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。?H＝－1025 kJ/mol。该反应是

一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

13．(08宁夏)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．25 14．(08山东卷)高温下，某反应达平衡，平衡常数K?c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升

c(CO2)?c(H2)高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 15．(08海南)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是：____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ______，原因是__________________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______ (填“增大”、“减小”、“不变”)。 16．(06上海) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______。(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ?H＜0

CO和H2O浓度变化如下图，则0—4 min的平均反应速率v(CO)＝ ______mol/(L·min)。

时间(min) 0 2 3 1 CO 0.200 0.138 C2 2O HO2 0.300 0.238 C3 C2 H0 0.062 C4 0 0.062 CC3 4 4 1 C2 C0.216 0.266 C 5 6 0.116 0.096 0.084 0.104

(3)t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min—4 min之间反应处于______状态； C1数值______0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，表中5 min—6 min之间数值发生变化，可能的原因是____________(单选)。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

17．(07宁夏)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通

过以下反应制得：

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是___________，其还原产物是_______________； (3)该反应的平衡常数表达式为K＝______________；

(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热?H______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)＝______mol/(L·min)。

18．(07山东)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治

理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(?)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于________________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

－

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ?H＝－574 kJ·mol1

－

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ?H＝－1160 kJ·mol1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐

(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_________________________(不必配平)。

19．(07海南化)PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)

(1)写出反应的平衡常数表达式；

(2)已知某温度下，在容积为10. 0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。

20．(07上海化)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催

化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图示如下：

PCl3(g)＋Cl2(g)。

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝____________，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________________。 a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：___________________(用化学方程式表示)。 21．(08上海)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)

随时间的变化如表：

时间/s n(NO)/mol 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__________热反应。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。