第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表(6)

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内气体的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

专题三 水溶液中的离子平衡 (一)弱电解质的电离 水溶液的pH

【能力训练】

1．在100 mL下列溶液中加入0.01 mol氢氧化钡固体后，能使溶液的导电性发生显著变化的是( )

A．0.2 mol/L硝酸 B．0.1 mol/L硫酸 C．0.2 mol/L盐酸 D．0.1 mol/L硫酸钠溶液 2．能说明NH3·H2O是弱电解质的事实是( ) A．NH3极易溶于水 B．氨水能和盐酸中和 C．稀氨水能导电 D．0.01 mol/L的氨水溶液的pH＜12 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

－－

A．c(OH)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH)

＋－－

C．c(H)和c(OH)的乘积 D．OH的物质的量 5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硝酸和pH＝11的氨水等体积混合

6．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( ) A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

7．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂。已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2

不能导电，HgCl2的稀溶液有微弱的导电能力。下列关于HgCl2的叙述正确的是( ) A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物 C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质

8．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学

－

方程式为：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4(Ac代表CH3COOH的醋酸根离子：

－

CH3COO)。当向Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，生成黑色的PbS沉淀，表示该反应的正确方程式是( )

A．Pb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAc

＋－＋

B．Pb2＋S2＝PbS↓＋2H

＋－

C．Pb2＋2Ac＋H2S＝PbS↓＋2HAc

＋－＋－

D．Pb2＋2Ac＋2H＋S2＝PbS↓＋2HAc

＋－

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；?H＞0，下列叙述正确的是( )

－

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

＋

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变

＋

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

10．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的

是( )

A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

11．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加入pH＝11的KOH溶液，另一份加入

与NaOH溶液等浓度的HCl，混合后溶液pH均降为12。则加入KOH溶液和HCl的体积之比为( ) A．110∶2 B．9∶110 C．110∶9 D．2∶110

12．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝

c(H?)lg，下列关于酸度AG的叙述正确的是( ) ?c(OH)①任何温度下，水的AG等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强

③常温下，0.1 mol/L盐酸的AG＝12

④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 A．①③ B．②④ C．①② D．③④

13．在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰

好反应，需VbLNaOH溶液，问：

(1)若a＋b＝14时，则Va/Vb＝______(填数值)； (2)若a＋b＝13时，则Va/Vb＝______(填数值)；

(3)若a＋b＞14时，则Va/Vb＝______(填表达式)，且Va______Vb(填＞、＜或＝)。

－

14．现有溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L1的四种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；

④NaOH。

(1)它们的pH由小到大的顺序是____________；

＋

(2)它们溶液中水电离出的H浓度由小到大的顺序是____________；

(3)各取等体积的①、②、③溶液，分别跟颗粒大小相同的锌粒反应，开始时反应速率由小到大的顺序是____________；

(4)取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是____________；

＋－＋－

(5)取等体积的③、④溶液混合后，溶液中Na、CH3COO、H、OH离子的浓度由大到小的顺序是______；

(6)取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a∶b＝______。

(二)盐类的水解

【能力训练】

1．下列物质的水溶液，是由于盐的水解而呈碱性的是( ) A．CaO B．NaHCO3 C．NaHSO3 D．NH3

＋－11－1

2．在常温下的某溶液中，由水电离出的H浓度为1×10mol·L，该溶液的pH可能是：①3；②7；③11。( ) A．只有① B．只有② C．只有③ D．①或③

－

3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) A．c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋c(OH)＋c(C2O4) …… 此处隐藏：974字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……