第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表(10)

A．Fe3

＋

B．MnO?4

C．Cl2 D．HNO3

11．某温度下，将氯气通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，

经测定NaClO和NaClO3的浓度之比为1∶3，则氯气与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量比为( ) A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 12．A、B、C、D、E均为含氮元素的化合物，已知它们之间有如下转化关系：

①B＋O2D ②C＋O2D＋H2O ③D＋O2E ④E＋H2OA＋D 回答下列问题：

(1)试推断这五种化合物中氮的化合价由低到高的顺序为_________。 (2)若这五种化合物中有一个为硝酸，它可能是________，推断的理由是：____________ ______________________________________。 13．已知反应：AgF＋Cl2＋H2OAgCl＋AgClO3＋HF＋O2，回答下列问题：

(1)若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_____；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_____。

(2)若要求各物质系数均为正整数，当H2O的系数为11时，AgClO3的最大系数为______。 14．氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，其变化表示为：

______KClO3＋______HCl＝______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______。 (1)请完成该反应的化学方程式并配平。

(2)HCl在反应中显示出来的性质是________________________。 A．只有还原性 B．只有氧化性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol氯气，转移电子的物质的量为______mol。

(4)二氧化氯有很强的氧化性，因此常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是氯气的_____倍。

15．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线

上，组成一个配平的化学方程式。 ______＋____________＋______＋______＋H2O

(1)反应物中发生氧化反应的物质_________________，被还原的元素是_____________。 (2)反应中1 mol氧化剂______(填“得到”或“失去”)______mol电子。

(二)原电池原理及其应用

【能力训练】

1．铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极发生的主要反应是( )

－＋－－

A．Fe－2eFe2 B．2H2O＋O2＋4e4OH

＋－－－

C．2H＋2eH2↑ D．4OH－4e2H2O＋O2↑ 2．已知空气/锌电池的电极反应式为：

－－

Zn片：Zn＋2OH－2eZnO＋H2O

－－

石墨：O2＋2H2O＋4e4OH 据此推断下列说法正确的是( ) A．锌是正极、被氧化 B．锌是负极、被氧化 C．锌是正极、被还原 D．锌是负极、被还原

3．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活动性顺序由大到小为( )

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 4．关于如下图所示装置的叙述，正确的是( )

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

5．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) ．．．

A．a电极是负极

－－

B．b电极的电极反应为：4OH－4e2H2O＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O，据此判断下列叙述中正确的是( ) A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb＋SO4－2e

2-－

PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

7．银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为( )

2Al＋3Ag2S＋8OH

－

2

2AlO?2＋6Ag＋3S＋4H2O

－

下列叙述不正确的是

A．反应后溶液的pH降低

－

B．溶液中的OH离子向正极移动 C．负极的电极反应式为：2Al＋8OH－6e

－

－

2AlO?2＋4H2O

D．正极的电极反应式为：3Ag2S＋6e＝6Ag＋3S2 8．下列装置构成原电池且铝为正极的是( ) A．铝与镁用导线连接插入烧碱溶液中 B．铝与铜用导线连接插入烧碱溶液中 C．铝与镁用导线连接插入稀盐酸中 D．铝与铜用导线连接插入稀盐酸中

9．下列方法，能对埋藏于地下的生铁管道形成有效防护的是( ) A．隔一段距离在管道上焊接一块金属铜 B．隔一段距离在管道上焊接一块金属锌

C．把管道接在外电源正极上，负极接石墨，均埋入地下

D．把管道接在外电源负极上，正极接石墨，石墨置地上与地面绝缘处 10．锂离子电池已经成为新一代实用化的二次电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为：

－＋

负极反应：C6Li－xe＝C6Li1－x＋xLi(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)

＋－

正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋xe＝LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( )

A．锂离子电池充电时，电池反应为C6Li＋Li1－xMO2LiMO2＋C6Li1－x B．锂离子电池放电时，电池内部电子向正极移动

＋

C．锂离子电池放电时，电池内部Li向负极移动

＋－

D．锂离子电池充电时，阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋xeC6Li

11．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)

－

的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是( )

－

A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10＋13O28CO2＋10H2O

－－

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2－4e2O2

－－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e＋13O24CO2＋5H2O

12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与

铝反应产生电流。电池总反应为：

4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )

－－

A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 …… 此处隐藏：1241字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……