第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表(16)

(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2的物质的量。

(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L

＋

和b mol/L，光催化反应生成Fe3的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

＋

参考答案

第二单元 基本概念原理(二) 专题一 元素周期律和元素周期表

【能力训练】 1．A 2．B 3．C 4．A 5．B 6．B 7．C 8．C 9．C 10．C 11．C 12．C 13．C

－－

14．(1)H2CO3 (2)H2O2 H2O (3)CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

(4)O＝C＝O 导致温室效应 15．(1)HCl 弱 (2) (3)S、O、H

(4)Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O Li 【高考再现】

1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A 7．C 8．B 9．B 10．C

11．(1)7；K2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3；SiH4。 12．(1)否如果位于同一周期，则其最外层电子数之和应该是3的倍数

(2)Y：氮元素Z∶氧元素W∶硫元素 (3)名称：硫酸铵化学式：(NH4)2SO4 13．(1)Si F H (2)K2O2 14．(1)ab

(2)①甲：Al(第三周期第ⅢA族)乙：Mg(第三周期第ⅡA族) ②镁 (b)(c)

15．(1)Si Ar (2)K F

(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O Al(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O (4)在溴化钠溶液里滴加氯水，可见溶液变为橙色，说明氯气的氧化性比溴强

专题二 化学反应速率化学平衡

一、化学反应速率 【能力训练】

1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．D 8．D 9．C 10．C 11．(1)小于 后者大理石的表面积大

(2)小于 后者温度高 (3)大于 前者氧气浓度大

(4)5C2O4＋2MnO?4＋16H＝10CO2↑＋2Mn＋

2?2?＋8H2O

难以确定 前者高锰酸钾浓度大而后者温度高

－－－

12．(1)0.375mol·L1·min1 (2)2.75mol·L1 (3)12∶11 13．(1)固体物质的表面积 表面积越大 实验1和实验2

(2)实验1和实验8 实验2和实验5实验 4和实验6 (3)温度 实验6和实验7 实验8和实验9

(4)铁的量相同，当其完全反应时放出的热量相等，且溶液体积相同，使其升高的温度相近

二、化学平衡 【能力训练】

1．B 2．C 3．C 4．A 5．D 6．B 7．B 8．D 9．B 10．C 11．(1)促使平衡右移，提高SO2的转化率

(2)加快反应速率，缩短达到平衡的时间

(3)93.1％ 12． (1) (2) (3) (4) (5) 增大 增大 增大 增大 不变 左 右 左 不移动 右 降低 降低 降低 不变 增大 三、化学反应的方向 【能力训练】

1．C 2．D 3．A 4．A 5．B 6．增大 吸收

7．吸收热量且熵减小的反应

【高考再现】

1. C 2. D 3.C 4. C 5．C 6．B 7．A 8．B 9．A 10．A 11．D 12．C 13．C 14．A

15．(1)放热 (2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(3)不

影响；催化剂不改变平衡的移动 (4)减小、减小 16．(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小

(2)0.03 (3)①平衡 ＞ ②d a

c(CO)617．(1)3，6，2，1，6 (2)N2，Si3N4 (3)K? (4)小于 减小 (5)逆 (6)6

c(N2)218．(1)①800 ②＝ (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4

(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S 19．(1)K?c(PCl3)?c(Cl2) (2)0.450

c(PCl5)c(CH3OH) 减小 2c(CO)?c(H2)20．(1)K?(2)2nB/3tB mol/(L·min) (3)b c

(4)Cu2O＋COCO2＋2Cu

c(NO2)2－

21．(1)K? 放热 (2)b 1.5×103mol/(L·s) (3)B、C (4)c 2c(NO)?c(O2)专题三 水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离水溶液的pH

【能力训练】

1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．A 8．A 9．B 10．A 11．C 12．A

＋－

13．(1)1 (2)0.1 (3)10ab14 ＞

14．(1)②①③④ (2)②＜①＝④＜③ (3)③①② (4)②＜③＝①

＋－－＋

(5)Na、CH3COO、OH、H (6)11∶9 二、盐类的水解

【能力训练】

1．B 2．D 3．D 4．D 5．C 6．C 7．C 7．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl

(2)不同意 BiOCl中Bi为＋3价，而若为次氯酸铋，则Bi的化合价为＋1，但上述水解反应过程并没有发生氧化还原

＋

(3)要加适量的盐酸以防止Bi3水解

2?14．(1)CO3＋H2O

＋

?＋OH HCO3－＋

(2)Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H 用干燥洁净的玻璃棒蘸待测液，滴在pH试纸上，

变色后与标准比色卡比较，读取pH值

(3)产生大量白色胶状沉淀的同时，有大量气泡产生

2?2Al3＋3CO3＋3H2O＝3CO2↑＋2Al(OH)3↓

＋

三、难溶电解质的溶解平衡 【能力训练】

1．B 2．C 3．B 4．A 5．B 6．A 7．C

－

8．有机酸与OH发生中和，导致上述脱矿过程的不断发生

-2

5Ca2＋3PO34＋F＝Ca5(PO4)3F↓适当增大牙膏中Ca浓度或适当提高牙膏的pH

＋

－

＋

9．AgCl、AgI、Ag2S的溶解度依次降低，故依次发生沉淀转化反应；AgCl＋IAgI＋－－－Cl2AgI＋S2＝Ag2S＋2I 【高考再现】 1．C 2．C 3．A 4．A 5．B 6．D 7．D 8．D 9．A 10．B 11．B 12．A 13．C 14．C 15．B 16．A 17．C 18．C 19．C 20．D 21．C

－

专题四 氧化还原反应和电化学基础

一、氧化还原反应 【能力训练】

1．D 2．D 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B 9．A 10．B 11．D 12．(1)CBDEA (2)A 硝酸中氮元素处于其最高价态＋5 13．(1)2a 5b＋4c (2)3

14．(1)2KClO3＋4HCl＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O (2)C (3)0.2 (4)2.63 15．24FeSO4＋30HNO3＝8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O

(1)FeSO4 N (2)得到4 二、原电池原理及其应用 【能力训练】

1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B

2?13．O2＋4e＋2CO2＝2CO3 2CO＋O2＝2CO2

－

14．(1)Fe粉氧化过程 (2)充当正极材料 (3)作为电解质溶液(吸收水份后)

－＋－－

(4)使混合物疏松、透气 (5)2Fe－4e＝2Fe2 O2＋4e＋2H2O＝4OH

＋－

(6)Fe2＋2OH＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3·H2O＋2H2O

15．(1)2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2 (2)

＋

＋

＋

＋

－

＋

＋

－

＋

正极反应：Fe3＋e＝Fe2(或2Fe3＋2e＝2Fe2)

＋－－＋

负极反应：Cu＝Cu2＋2e(或Cu－2e＝Cu2)

＋＋

(3)①通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]

三、电解原理及其应用 【能力训练】

1．C 2．A 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．C 9．D 10．(1)＞ ＞ (2)升高 降低 (3)ABCD 11．(1)负 (2)6.4 0.6 mol/L 0.8 mol/L

－－－－

12．(1)H2 2H2O＋2e＝H2↑＋2OH O2 4OH－4e＝2H2O＋O2↑ 正 负

(2)变蓝色 变红 …… 此处隐藏：3493字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……