2015年江苏省启东中学高三化学最后冲刺练习(附答案)(3)

（三）步骤

1、铁屑的洗涤：

取铁屑，放入小烧杯中，加入质量分数为10%碳酸钠溶液。小火加热约10 min 后，

倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水将铁屑冲洗洁净。其目的

是： ；加热的作用是 。

2、硫酸亚铁的制备：

往盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，控制温度在50 ~ 80℃ ，使铁屑与稀硫酸

反应至基本不再冒出气泡为止。趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待

结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；在该实验中应注

意的是： 。原因是：

用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ；

3、硫酸亚铁铵的制备：

称取一定量的(NH4)2SO4。在室温下配制成饱和溶液，计算并加入适量的FeSO4·7H2O。

并调节pH值为1-2，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止（蒸发过程

不宜搅动）。放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温后，用特殊装置过滤，最

后用适量的乙醇洗涤晶体。

调节溶液pH在1-2之间维持较强的酸性，其原因是： 。

能否将滤液蒸干，为什么

（四）检验硫酸亚铁铵中是否含有Fe3+的无机试剂最好是 （填化学式）

6．（Ⅰ）氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

依据上图完成下列填空：

(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________；与电源负

极相连的电极附近，溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为

______________________ 。

2015年江苏省启东中学高三化学最后冲刺练习(附答案)

(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 _____(选填

a、b、c)。a.Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、

_______________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___________产品可循环使用。

(7)已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1 371 g 经分析，

电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为

__________mo1·L-1。

（Ⅱ） 在隔膜法电解食盐水(见下图)过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为

与电源负极相连的电极附近溶液的pH___________（填：升高、下降或不变）。

若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的

化学方程式为：

___________________________。

由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na2SO4溶液的

方法生产NaOH和H2SO4 。若能，参照上图在方框内试画出装置

示意图。

7．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报

道了如下实验研究：

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

请回答：

2015年江苏省启东中学高三化学最后冲刺练习(附答案)

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是；

(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ _____；

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所

示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸

烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成

的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，

最简单的方法是

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标

BLAg准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的22.4L/mol100g/mol

溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________

；

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________________ 。

8．实验题：如图，请同答下列问题

(1)某同学用图1装置制取少量的氨气，其选用的适宜试剂是。(填编号)

A．固体氯化铵加热 B．生石灰和浓氨水 C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液

D．固态氯化铵与氢氧化钙混合 E．无水氯化钙和浓氨水

(2)某课外实验小组用如图所示的装置模拟工业用N2和H2在实验室合成氨且验证氨气的水

溶液的性质，并通过剩余的气体来测定生成氨气的物质的量．试回答以下问题

①组装该装置正确的接口顺序是b—h—j一( )一( )一( )一( )一i

②装置2中所盛放的液体是 ，装置2作用是

③实验开始时通入一定量N2，其目的是 。然后先用酒精灯加热到

450℃一一500℃，再通入N2和H2的混合气体。先用洒精灯加热到450℃一一500℃的原因

是

2015年江苏省启东中学高三化学最后冲刺练习(附答案)

④此小组通过控制N2和H2的体积比为1：3，而合成出的氨气的体积分数比工业生产中氨

气的含量要低得多，其主要原因是

(3)如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到一个固定容积的密

闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80％，此时反应放出的热量

为69kJ，则合成氨的热化学方程式为 。

9．某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、

(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化

学方程式为 。

(2) 从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性 (填

“相等”、“前者大”或“后者大”)。

(3)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是，从此实验你认为

该物质具有哪些性质 …… 此处隐藏：2338字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……