2015年江苏省启东中学高三化学最后冲刺练习(附答案)(2)

质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实

验室进行模拟实验的生产流程示意图：

Ⅲ A的饱和溶液 Ⅰ气体 A和食盐的饱和溶液Ⅱ 悬浊液Ⅳ 纯碱 加入食盐 过滤 通入足量气体

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

23．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯

化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收

集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是

2015年江苏省启东中学高三化学最后冲刺练习(附答案)

饱和Na2CO3 饱和NaHCO3

(C)

饱和NaHCO3 样品 HO 2

24．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐

渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀

加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象

分析推测，下列描述正确的有

A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

25．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xS

→Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如

右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物

降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

A.这是一种新型无机非金属材料

B.此化合物可能发生加成反应

C.原电池的负极反应将是单体 转化为的过程

D.当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

二、无机题

－1．已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，

－－－因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均极易与CN形成络离子：[Fe(CN)6]3、[Fe(CN)6]4，其中

－[Fe（CN）6]3在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：

（1）写出HCN分子的结构式_________________________________。

－（2）[Fe(CN)6]3在中性条件下水解可生成Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有_____、_____。

2015年江苏省启东中学高三化学最后冲刺练习(附答案)

（3）有一种蓝色晶体，其化学式可写作KaFebFec(CN)d(H2O)e，其中Fe、Fe分别代表

Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是：（如图）

①Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；

－②CN离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间， ．．．．

（成键方式为Fe2+←C≡N→Fe3+）

③每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。

综上所述，试判断：

在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈 形；此晶体组成中a∶b∶

c∶d∶e =_______________________ 。

2．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过

程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

(1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的

个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离

子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程

式： 。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡

是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）

结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是

。

A．H2O B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-

(3)1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的

物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物

H+ + [∶OH ]—

H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

① H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是H3BO3 或 H2O）

② NaH + H2O = NaOH +H2↑ 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）

3．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，

溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕

色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的

干扰，理由是________________________。

⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发

生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、

N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________。

⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开

始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出

红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝

色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性

气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离

子方程式______________________。

⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量

的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。

丙同学的

ⅡⅢⅡⅢ

2015年江苏省启东中学高三化学最后冲刺练习(附答案)

设计意图是____________________________。

⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意___________b、

与SCN-反应使溶液变红的____________是Fe3+。

4．下面是有关氢硫酸存放的诸多实验事实：

①．在蒸馏水中充H2S至饱和制成的氢硫酸溶液，敞口置放它一两天，一定明显失效，

但没有明显变浑浊的现象产生；如果密闭存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不

浑浊，也不失效。

②．在酒精中充H2S至饱和制成氢硫酸的酒精溶液，敞口在空气中 …… 此处隐藏：2937字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……