天津历年高考题-化学-04-13(3)

①装置B中的试剂是 。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ， 装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

29．（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol / LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4 +5Cu2S + 44H+

10Cu2+ + 5SO2+8Mn2+

+22H2O

－

6MnO4 +5CuS + 28H+

5Cu2+ + 5SO2+6Mn2+ +14H2O

－

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KmnO4恰好与350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2溶液完全反应。

（1） 配平KmnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： 2+MnO42+H+ Mn + Fe3+ + H2O

－

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol. （3）欲配制500mL0.1 mol / Fe2+ 溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (M=392g/mol) 的质量为。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为。

2006年 化学 答案

7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B 13．A 26．（14分） （1）1nm—100nm

（2）Fe FeS H2SO4（稀） ·· ·· （3）① H O O H

· ·· · ②2Fe

· ·

· ·

· ·

2

H2O2 2H 2Fe3 2H2O

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿

润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） （5）4Fe2++4Na2O2+6H2(OH)3↓+O2↑+8Na+ 27．（19分） （1）C4H10O 羟基 碳碳双健

CH2CH2—OH （2）加成 取成

（3）a b c

（4）

（5）

（6）CH2CH3 CH3 CH2OCH3 CH33 28．（19 分）

（1）SiO2Si+2CO↑

（2）分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸

使滴人烧瓶中的SiHCI3气化 ②有固体物质生成

在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCI3+HSi+3HCI ③排尽装置中的空气 ④bd 29．（14分）

（1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40%

2007年化学

7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（ ） A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 9．下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） 10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 102 mol／L

－

－

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na）== 2 c（C2O4）+ c（HC2O4） C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 107mol／L

－

＋

2

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na）> c（C2O4）>c（HC2O4）

11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O = H + OH ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

l2．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 =CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是 A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e == Li + C6 B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e == LiCoO2 ， C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在

＋

－

－＋

＋

＋

－

＋

－

＋2

W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________； Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。 ⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

27．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。 ⑴.A的分子式为___________。

⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

_________________________________________________________________________。 已知：

＋

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：