天津历年高考题-化学-04-13

2004化学 7．

代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．9g重水所含有的电子数为

B．1molMgCl2中含有离子数为NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

（ ）

D．1molC10H20分子中共价键总数为13NA

8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知

只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 （ ）

A．O 31P

27

18119

Sn

B．Al 19F

C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

、 B． D．

溶液

（ ）

溶液、

溶液、

溶液

溶液，下（ ）

9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、列试剂中不能选用的是 ．．．．

A． 溴水

C． 酸性KMnO4溶液

A． 10mL0.1mol/L氨水与

10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

盐酸混合，

B． 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na) c(Cl) c(OH) c(H)

C． 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，

c(Cl) c(Na) c(OH) c(H)

11． 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，

保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）

23

g 12323

C． (W B)g

100

A． (W B)A．a电极是负极

B． (W B)D． (W

23g 77

77

B)g 23

（ ）

12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ．．．

B．b电极的电极反应为：4OH 4e 2H2O O2

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

13． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 ．．． （ ） A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) 26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化

铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)4。

（1）（2（3①

（427．（192

CH3CH2I. II. 到B和C

回答下列问题：

（1）B的相对分子质量是 ；C F的反应类型为 ；D中含有官

能团的名称 。

（2）D F G的化学方程式是：

。 （3）A的结构简式为 。

（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件

的异构体的结构简式有 种。 28．（19分）

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。

① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已

略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗

注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，

然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，

打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是 。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实

验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程

式是 。 29．（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合

气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的

Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的

双氧水 g。

答案 7. D 8. C 9. D 10. B 11. A 12. B 13. B

26．（14分） （1）AlO2[或Al(OH)4] （2）Zn 2NaOH Na2ZnO2 H2

[或Zn 2NaOH 2H2O Na2Zn(OH)4 H2 ] （3）①③④ （4）Al

3

3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4

2

7．下列说法正确的是

15

18

16

16

18

18

（ ）

A．H与D，O与O互为同位素；H2、D2O、H2O、D2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和IV A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

3+2+

+

--

+

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na、K、MnO4、Br C．碱性溶液Na、K、AlO2、SO4、

+

+

-+

+

--

（ ）

2

-

B．酸性溶液Fe、NH4、SCN、NO3D．碱性溶液Ba、Na、CO3、Cl

2

9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g) CO(g)

1

N2(g) CO2(g); H 373.2kJ/mol,达到平衡后，为2

（ ）

B．加催化剂同时增大压强 D．降低温度同时增大压强

3+

提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入N2

A．用过量氨水除去Al溶液中的少量Fe

3+

10．下列除杂质的方法不可行的是 ．．．

（ ）

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰， …… 此处隐藏：2463字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……