天津历年高考题-化学-04-13(2)

。 II.RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：

①碱性KMnO4，溶液，△

②酸化 RCH=CHR′

′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳

双键化合物的结构。

在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得D和E的混合物，

D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物：

HOOC—（CH2）10—COOH

HOOC—（CH2）7—COOH

CH3—（CH2）7—COOH CH3—（CH2）4—COOH

（4）写出D和E的结构简式： 。 （5）写出B的结构简式：

。 （6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：

。 28．（19分）根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤

是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

请回答：

（1）反应温度控制在

30—35℃，是因为若高于

35℃

则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶

①>35°NH4HCO3会有分解

液由红色到无色（指示CO3+H=HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：

NaHCO3（%）= 。 气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应质量（g）为 。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热 △H= 。

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。

29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧

2

+-

2005 化学 答案

7．D 8．C 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B 14．A 26．（1）Nal NaClO Agl

----（2）2I+ClO+H22+Cl+2OH；

--- I2+5ClO+2OH3+5Cl+H2O

（3）2Fe+SO2+2H2+SO4+4H（4）Cl22O 27．（1）C18H32O2 （2）CH3—（CH2）16—COOH 硬酯酸（或十八烷酸、十八酸） （3）CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CHCOOH | CH3 CH3 |

CH3CHCH2COOH （CH3）3CCOOH （4）CH3（CH2）7—CH=CH—（CH2）7—COOH CH3（CH2）4—CH=CH—（CH2）10—COOH

（5）CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOH （6）CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOCH2 | CH3—（CH2）16—COOCH | CH3—（CH2）16—COOCH2 或

CH3—（CH2）16—COOCH2 |

CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOCH | CH3—（CH2）16—COOCH2 28．

（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热

（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 （3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl

3+

2+

2

+

c(V2 2V1)

（4）

MNaHCO31000

100%

W

29．（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）－（20x－y）kJ/mol （3）P（s）+

31

O2(g) P2O3(s); H (20X Y)kJ/mol 42

06化学

7．下列说法正确的是（ ）

A．用乙醇或CCl４可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和ＳiＣ晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Ｍg

３２

Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为１：１

D．H2S和SiF４分子中各原子最外层都满足８电子结构

8．引起下列环境污染的原因不正确的是（ ） ．．．

A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

9．下列说法正确的是（ ）

A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

-c(CI-) c(NH 4) c(H) c(OH)

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g Z（g）+W（s）：△H> 0 下列叙述正确的是（ ） A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气

中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4A1+3O2+6H2O 4A1（OH）3，

下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．正极反应式为：O2+2H2

40H- B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

13．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g） 2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

-②稀溶液中，H+（aq）+OH（aq） H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ …… 此处隐藏：2199字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……