富集在海水中的元素-氯 说课稿

氯的说课稿

富集在海水中的元素——氯

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说课内容教材分析

教学方法

氯教学程序 板书设计

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教材分析一 教学内容1.通过科学史话引入氯气这种新的物质，介绍氯气的物理性质。2.先介绍氯气与金属反应，再通过演示实验4—3说明氯气也能与非金属 反应，总结出氯气具有强氧化性且十分活泼；再通过探究氯水中所包

含的物质，说明氯气能与水发生反应，引出次氯酸的概念；由对比实验，说明次氯酸的漂白性；由漂白粉的原理，写出氯气与碱反应的化 学方程式(生成次氯酸盐) 本节课的知识顺序是： 氯气的物理性质—氯气的化学性质—氯水的漂白作用—氯离子的检验

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二 教学地位和作用本节内容是使学生认识非金属及其化合物中卤族元素的典型代

表——氯，从教材体系看，它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习元素周期律 的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型

的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”,对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意 义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，

研究它更具有现实意义。

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三 教学目标①知识与技能：知道氯气的物理性质、用途和实验室制法，了解氯气的 化学性质(与金属、氢气、水、碱的反应)及氯水的成分和漂白原理， 判断氯是一种很活泼的非金属，掌握氯离子的检验方法。 ②过程与方法：通过直接观察，认识氯气的物理性质；通过演示实验， 引导学生观察、分析实验现象、认识氯气是具有强氧化性的活泼非金 属单质；通过对比试验，探究氯水的漂白性，培养学生观察分析问题 的能力，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形 成独立思考的能力。 ③情感态度与价值观：通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步 养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。通过对Cl2性质两 面性的学习，提高学生的环境保护意识，培养学生辩证唯物主义的观 点，严谨求实的科学态度。

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四 教学重点和难点教学重点：氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱的反应)教学难点：氯气与水的反应，氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液 反应

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教学方法本节课属于化学元素性质课，学习对象是高中一年级的学生，他 们已经具备初中化学知识经验，思维已由经验、直观向理论、辩证逻

辑转化。教学活动是教与学的双边活动，根据新课程标准的理念，我主要采用“问题——探究”的教学方法，通过创设问题情境，让学生 通过

对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展

过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。适当运用多媒体、启发式教学法及学案辅助教学。 有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具

有良好的迁移性能。

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教学程序导入新课我会通过一段史实引入课题：在第一次世界大战期间，一次德军与英、 法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵 突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法

军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的第一场毒气战。指出这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。设置悬念 氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？引起学生的 好奇心导入新课。

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实现教学目标1、通过幻灯片放映氯气的实验室制法，写出相应的化学方程式，再 展示一瓶已经收集满了的氯气对氯气的物理性质进行探究，并引导学

生从颜色、气味、状态、毒性等方面进行归纳。(黄绿色、刺激性、有毒气体，易液化、能溶于水)

对学生提出问题：对于有毒气体或者未知气体应当如何闻其气味？引导：让学生参照课本学习闻气体时的正确操作。 【过渡】刚刚我们学习的是氯气的物理性质，那么氯气有什么化学性质 呢？接下来要学习的就是本节的重点，氯气的化学性质。

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2、放映钠、铁、铜在氯气中燃烧的幻灯片。写出化学反应方程式。 提出问题：这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应， 请指出氧化剂和还原剂。铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说 明什么问题？氯气与金属反应有什么规律？(即可以让学生从不同的 角度来理解和认识所学的化学反应，又可以让学生以新知识为载体， 巩固强化还原反应的概念) 与学生一起总结出：氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯

气具有强氧化性。【过渡】氯气能和金属反应，它能不能喝非金属反应呢？(激起学生继 续探究的兴趣，从而引出氯气与非金属的反应)

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3、演示(实验4-3)H2在Cl2中燃烧，让学生观察描述实验现象(安 静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成),并写出化学反应方程式。向学

生讲述：在一定的条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应，得出氯气可以与非金属发生反应的结论。(重点内容，要让学生直观感受) 提出问题：燃烧是否一定要有氧气参加？

引导：让学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发

热发光的剧烈 的化学反应都可以叫做燃烧”。

【过渡】目前，很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔问到的来自于自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。(通过与学生日常 生活密切联系的设疑引出Cl2与H2O的反应，激发学生的兴趣和进一

步探究的欲望。)

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4、向展示一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。 提出问题：请根据已掌握的Cl2的性质猜测，Cl2与H2O反应可能形成的 产物是什么？

让学生讨论：假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2 分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。假设Cl2和水反应，那么 溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl—,溶液不一定 是中性。取三支试管，分别装入相同量的氯水，做以下实验：第一支加紫色石 蕊试液检验溶液的酸碱性；第二支加酸化的硝酸银溶液检验Cl—,第 三只加Zn粒检验H+。

通过实验现象：第一支试管石蕊试液先变红后褪色；第二支试管生成了白色沉淀，说 明溶液中有Cl—存在；第三支试管有气体产生，说明生成了酸性较强 的含氯物质，应为盐酸。

初步得出结论：氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl—。

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再提出疑问：石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ 让学生猜想：溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？Cl2中氯是0价，

而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？氯水光照产生 氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl—都不可能在光照的条件下产生 氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生 氧气的物质。 由实验验证猜想： 一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。

取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。由实验现象：干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。得出结论：使 石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸

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