大一工科无机化学复习题完美版(7)

Θ(Cr2O72－/ Cr 3) = 1.33 v ＋； Θ(MnO4/ Mn2) = 1.51 v ＋－； Θ(Fe3 / Fe2) = 0.77 v ＋＋）

－2．要使反应 Cu + 2 H＝Cu2＋H2 能够实现 ，[H]最小为 mol · L1 。

Θ ( (Cu2＋/ Cu) ＝ 0.34 v )*** ＋＋＋

3．电池 (－)Pt ∣Cr2(aq)，Cr3(aq) ‖H(aq)，Cl(aq)，HClO(aq) ∣Pt(+)

在下列条件改变时，电池电动势将如何变化？

⑴ [HClO]的增加，E ；

⑵ 惰性电极尺寸的增大，E ；

⑶ 电池正极溶液的pH 值增大，E ；

－ ⑷ 在含有 Cl(aq) 的电极中加入KCl (s)，E 。*** ＋＋＋－

4．如果用反应 Cr2O7＋ 6 Fe2＋ 14 H ＝ 2 Cr3＋6 Fe3＋ 7 H2O 设计一个电池，在该电池正极进行的反＋＋＋＋2－

应为 ；

负极进行的反应为 。**

5．反应 2 MnO4(aq) + 10 Br(aq) + 16 H(aq)＝2 Mn2(aq) + 5Br2 ( l ) + 8H2O ( l ) －＋＋－

的电池符号为 。***

＋＋6．将氧化还原反应 Ni ＋ 2 Ag ＝ 2 Ag ＋ Ni2 设计为一个原电池，则电池的负极为

，正极为 。

ΘΘΘ 若 (Ni2＋/ Ni)＝－0.25 v ， (Ag＋/ Ag)＝0.80 v ，原电池的电动势E 为 ，

Θ 该反应的平衡常数 K为 。***

配平题

1．KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ I2 ＋ H2O

－－＋2．IO3＋ I＋ H＝ I2 ＋ H2O

3．NaBr ＋ H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 ＋ Br2 ＋ SO2 ＋ H2O

4．KMnO4 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 ＝ MnSO4 ＋ O2 ＋ K2SO4 ＋ H2O

里面有大一工科无机化学1到8章的练习题,还有一套期末考试模拟题

5．Zn ＋ HNO3(极稀) ＝ Zn(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋ H2O

6．K2Cr2O7 ＋ HCl ＝ KCl ＋ CrCl3 ＋ Cl2 ＋ H2O

计算题

ΘΘ－1．已知： (Cu2+ / Cu+) ＝ ＋0.170 v ， (I2 / I) ＝ ＋0.535 v ，Ksp Cu I ＝ 5.06×1012 ，

＋－Θ 设 Cu2 和 I 都为单位浓度 ，试计算： (Cu2+ / CuI) ＝？v ；并判断在 298 K 时， －

反应： 2 Cu2 ＋ 4 I ＝ 2 CuI + I2 在标准状态下能否进行？***

－－Θ2．已知： O2( g ) + 2 H2O( l ) + 4 e ＝ 4 OH ＝ 0.40 v ，

＋－Θ Zn2 ＋ 2 e ＝ Zn( g ) ＝－0.76 v ， ＋－

＋＋ 计算 2 Zn( g ) + O2( g ) + 4 H＝ 2 Zn2 ＋ 2 H2O( l ) ，当 p O2 ＝ 20 kPa ，

＋－＋－－ [H] ＝ 0.20 mol·L1 ，[Zn2] ＝1.0×103 mol·L1 ，电池的电动势。***

＋＋＋＋3．298 K 时 ，反应 2 Ag ＋ Zn ＝ 2 Ag ＋ Zn2 ，开始时 Ag和 Zn2 的浓度分别

－－＋是 0.10 mol·L1 和 0.30 mol·L1 ，求达到平衡时，溶液中残留的 Ag 浓度 。

ΘΘ（已知： (Ag+ / Ag) ＝ 0.7996 v ， (Zn2+ / Zn) ＝－0.7628 v）***

Θ－Θ4．已知： ( MnO4/ Mn2)＝1.51 v ， ( Cl2 / Cl)＝1.36 v ，若将此两电对组成原电池， ＋－

⑴ 写出该电池的电池符号；

⑵ 写出正负电极的电极反应和电池反应式；

ΘΘ ⑶ 计算该电池的标准电动势 E和电池反应在298 K 下的K；

⑷ 当[H] ＝0.01 mol·L1，而其它物种均为标准态时，电池的电动势 E 。*** ＋－

一、选择题

1.已知E（Fe3+/Fe2+）=0.77V，E（Sn4+/Sn2+）=0.15V，E（I2/I-）=0.54V，( B )

下列各物质能共存的是：

A．Fe3+，Sn2+ B. Fe2+，I2 C. Fe3+，I D. I2，Sn2+

2. 已知金属M的下列标准电极电势数据: (1) M2+(aq) +e = M+ (aq)，E1= -0.60 V (2) M3+(aq) +2e = M+ (aq)，E2= 0.20 V则 M3+(aq) + e = M2+(aq) 的E是：（ D ）

A. 0.80 V B. -0.20 V C. -0.40 V D. 1.00 V

3. 已知E(Cl2/Cl-)=1.4V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E(Cu2+/Cu)=0.34V，则其中最强的氧化剂和最强的还原剂是：

（ C ）

A. Cl2和Fe2+ B. Fe3+和Cu C. Cl2和Cu D. Cl-和Cu2+

4. 根据能斯特方程，p(H2)=100kPa时，氢电极的电极电势是：（ A ）

A. E=E-0.0592pH B. E=E+0.0592pH C. E=E-0.05920.0592pH D. E=E+pH 22

-5.下列反应在298K时的平衡常数为（EMF为电动势)（ C ）

2

Cr2O7+3Sn+14H2-2Cr3 +3Sn4 +7H2O

3E2EMFMF A. lgK B. lgK 0.05920.05926E12EMFMF C. lgK D. lgK 0.05920.05926.下列氧化剂中，增大溶液c(H+)氧化能力增强的物质是（ A ）

里面有大一工科无机化学1到8章的练习题,还有一套期末考试模拟题

A. MnO4 B. Cl2 C. Fe3+ D. Cu2+

7. 对于任一电对的电极电势E，下列说法正确的是（ D ）

A. E和体系的温度无关 B. E和离子浓度无关

C. E和溶液的pH无关 D. E和化学计量数无关

二、填空题

-

2- 2- .由锰元素电势图EA/V MnO4 MnO4 MnO2 ，得E(MnO4/ MnO2)＝，

1.695V

2---(能或否)发生歧化反应，反应方程式为 三．计算题

1.在1.0L0.10 mol·L-1AgNO3溶液中加入0.10molKCl，生成AgCl沉淀。

(1) 若要使AgCl沉淀恰好溶解，需要加入氨水的浓度至少为多少？

(2) 在上述已溶解了AgCl溶液中，加入0.10molKI，问能否产生AgI沉淀？

（假设在加入各试剂时溶液的体积不变）

(已知：Ksp(AgCl)＝1.77×10-10，Ksp(AgI)＝8.52×10-17，Kf([Ag(NH3)2]+)＝1.12×107)

2.将Ag片插入 0.5mol·L-1 AgNO3 溶液中，将Zn片插入 0.1mol·L-1 ZnSO4溶液中，以盐桥连通，构成原电池（E(Ag+/Ag)=0.799V, E(Zn2+/Zn)= -0.763V）

(1) 写出原电池的电极反应和电池反应 (2) 写出原电池符号

(3) 计算原电池电动势和 rGm (4) 求电池反应的平衡常数