大一工科无机化学复习题完美版(4)

2．不是共轭酸碱对的一组物质是** （ ）

－＋－－＋ A、NH3 、 NH2 B、NaOH 、Na C、OH 、O2 D、H3O 、H2O

－－－3．已知： H3PO4 的 Ka1=7.1×103 ，Ka2=6.0×1010 ，Ka3=4.4×1013 。把Na2HPO4和Na3PO4 溶解在水中，

＋其物质的量浓度相同，则该溶液的 H浓度应是*** （ ）

－－－－ A、7.1×103 B、6.0×108 C、4.3×1010 D、4.4×1013

＋－4．根据酸碱质子理论，HNO3 ＋ H2SO4 ＝ H2NO3 ＋ HSO4 正反应中的酸是** （ ）

－ A、HSO4 B、HNO3 C、H2SO4 D、H2NO3+

－5．0.20 mol·L1 甲酸溶液中有 3.2％ 的甲酸电离，则其 Ka 值为** （ ）

－－－－ A、9.6×103 B、4.8×105 C、6.5×106 D、2.1×104

－－－6． HX 的电离常数 Ka ＝ 1×104 ，在0.05 mol·L1 HX 和0.50 mol·L1的 KX 溶液中，其 [H+] 近似是***

（ ）

－－－－－－－－ A、103 mol·L1 B、2×104 mol·L1 C、105 mol·L1 D、108 mol·L1

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7．加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使 （ ）

A、Kb 变大 B、Kb 变小 C、pH值变大 D、pH值变小

8．欲配制 pH＝4.50的缓冲溶液，若用HAc－NaAc体系，HAc与 NaAc的浓度比为***（ ）

A、1.18:1 B、2.25:1 C、1.76:1 D、1:1.54

－－9．将20ml 0.1 mol · L1HAc溶液和20ml 0.1 mol · L1NaAc溶液等体积混合，其pH＝4.8，若将此混合溶液再与

等体积水混合后，pH值为 （ ）

A、2.4 B、9.6 C、7.0 D、4.8

－－10．1.0 L 0.10 mol · L1的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32浓度为（H2CO3：

－－ Ka1= 4.3×107 ，Ka2= 5.6×1011 ）** （ ）

－－－－ A、2.8×102 mol · L1 B、5.6×1011 mol · L1

－－－－ C、4.3×107 mol · L1 D、7.6×106 mol · L1

－－－11．向0.10 mol · L1HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol · L1H2S），溶液中S2浓度为 (H2S：Ka 1=9.1×

－－108，Ka 2=1.1×1012)*** （ ）

－－－－ A、1.0×1018 mol · L1 B、1.1×1012 mol · L1

－－－－ C、1.0×1019 mol · L1 D、9.5×105 mol · L1

－－12．根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应 HS＋H2O=H2S＋OH ，其中的强酸和强碱分别是**

（ ）

－－－ A、H2S和OH B、H2S和HS C、H2O和HS D、H2S和H2O

13．根据酸碱质子理论 ，下列叙述中不正确的是** （ ）

A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱

B、化合物中没有盐的概念

C、酸愈强 ，其共轭碱也愈强

D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应

14．在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc ，其混合溶液中不变的是 * （ ）

－ A、pH 值 B、解离度 C、解离常数 D、OH浓度

－－－15．已知：Kb NH3＝1.8×105 ，在含有0.020 mol L1 NH3 H2O 和0.010 mol L1 KOH混合溶液中 ，[NH4+]为 ***

（ ）

－－－－－－－ A、9.0×104 mol L1 B、3.6×105 mol L1 C、0.020 mol L1 D、6.0×104 mol L1

－－－16．已知H3PO4的Ka1＝7.6×103，Ka2＝6.3×108 ，Ka3＝4.4×1013 。若在H3PO4 溶液中加入一定量NaOH

使溶液的pH值为10.00，则在该溶液中下列物种中浓度最大的是*** （ ）

－－－ A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO42 D、PO43

－17．将0.1 mol L1 的NaAc 溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是*** （ ）

[Ac ][OH ] A、 B、 C、[Ac] D、[OH] [OH][Ac]

－＋－＋18．0.4 mol L1 HAc溶液中H浓度是0.1 mol L1 HAc 溶液中H浓度的 *** （ ）

A、1 倍 B、2 倍 C、3 倍 D、4 倍

填空题

－－1．下列物质HCO3、NH4+、Ac中，属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。

属于质子碱的是 ，其共轭酸是 。**

－－2．pH＝3 的 HAc(K HAc = 1.8×105)溶液的浓度为 mol · L1，将它与等体积

等浓度的NaOH 溶液混合后，溶液的pH约为 。***

3． 现有强酸、强碱的稀溶液，若以pH＝9.0和pH＝11.0的溶液等体积混合，溶液的pH＝；若以 pH

＝5.0 和 pH＝9.0 的溶液等体积混合 ，溶液的pH＝ 。***

4．在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于 如果把它们溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以区别开来，这种

作用叫 。***

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5．已知 298 K时浓度为 0.01 mol·L1的某一元弱酸的pH 值为 4.00 ，则该酸的离解常数

Ka 为 。当把该酸溶液稀释后，其pH 值将变 α将－

变 ，Ka 值将 。**

6．若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的 pH 值为4.05时， 该混合溶液中酸和盐的浓度比

－近似为 。(Ka HAc=1.76×105)***

－－－7．已知 Ka HF ＝7.2×104 ，则 0.040 mol · L1 NaF 溶液的 [OH]＝ ，

其 pH ＝ 。**

－2－8．在 0.10 mol · L1 Na2CO3溶液中的物种有 ；该溶液的pH 7，[CO3] 约

－为 mol · L1 。

计算题

－－1．在10 ml 0.30 mol·L1 NaHCO3 溶液中加入多少体积0.20 mol·L1Na2CO3溶液才能使溶液的 pH＝10.00 ?

－－（H2CO3 的 Ka 1＝ 4.3×107 ，Ka 2＝5.6×1011 ）***

－－2．0.25 mol·L1 NaH2PO4溶液100 ml 和 0.35 mol·L1 Na2HPO4溶液50 ml混合后，溶液的pH 值为多少？若

－－向溶液中加入0.10 mol·L1 NaOH溶液50 ml ，溶液的 pH 值为多少？（H3PO4的 Ka1＝7.5×103 ，Ka2

－－＝6.3×108 ，Ka3＝3.6×1013 ；）****

－－3．欲配制 pH＝5.0 ，含 HAc 0.20 mol·L1的缓冲溶液 1.0 L ，需要取用1.0 mol·L1的HAc 和1.0 mol·L

－1－ NaAc 溶液各多少毫升？（Ka HAc＝1.8×105）**

－4．298 K 时，某一元弱酸 HA 的0.01 mol dm3 水溶 …… 此处隐藏：2364字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……