大一工科无机化学复习题完美版

里面有大一工科无机化学1到8章的练习题,还有一套期末考试模拟题

《工科无机化学模拟试卷》2014.1.8

一、选择题

1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：（ ）

A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa

Θ－2．已知：CuCl2(s) ＋ Cu(s) ＝ 2 CuCl(s) ΔrHm ＝170 kJ · mol1 ，

Θ－ Cu(s) ＋ Cl2(g) ＝ CuCl2(s) ΔrHm ＝－206 kJ · mol1 ，

Θ－ 则CuCl(s) 的ΔfHm （kJ·mol1）为（ ）

A、36 B、18 C、－18 D、－36

Θ3．反应 NH3( l )＝NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57×105 Pa，则其K的数值为（ ）

A、8.57×105 B、857 C、8.75 D、0.118

－4．欲使1000 ml 0.010 mol·L1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为（ ）

A、0.72 B、0.46 C、0.26 D、1.12

5．已知相同浓度的盐 NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大 ，则相同浓度的下列稀酸中离解度

最大的是（ ）

A、HD B、HC C、HB D、HA

－－6.某溶液中含有 KCl ，KBr 和 K2CrO4 ,它们的浓度均为 0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L1

的 AgNO3 溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（ ）

－－－ （已知：Ksp(AgCl)＝1.56×1010 ，Ksp(AgBr)＝7.7×1013 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012 ）

A、AgBr 和 Ag2CrO4 B、Ag2CrO4 和 AgCl

C、AgBr 和 AgCl D、一齐沉淀

7．下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）

11 B、n＝4，l＝5，m＝－1，ms＝＋ 22

11 C、n＝3，l＝3，m＝＋1，ms＝－ D、n＝4，l＝2，m＝＋3，ms＝－ 22 A、n＝3，l＝1，m＝＋1，ms＝＋

8．下列离子半径大小顺序正确的是（ ）

－＋＋＋－－－＋＋＋ A、F>Na>Mg2>Al3>O2 B、O2> F>Na>Mg2>Al3

－－＋＋＋＋＋＋－－ C、O2> F> Al3>Mg2> Na D、Na>Mg2>Al3> F>O2

9．PH3分子中P原子采取的杂化类型是（ ）

A、s p B、s p2 C、s p3 D、不等性s p3

10．下列说法中正确的是（ ）

A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性之间的作用力称为取向力

C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质 二、填空题

1．状态函数的特征是其变化量只决定于(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， 是状态函数， 不是状态函数。

2．已知反应 NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的ΔrGmo rSmo (填写：>0、<0或 =0)。

1/23．在300K时反应 A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=kc(A)c(B)。其反应速度的单位是 ；速度

-1常数的单位是 。（浓度的单位用mol·L，时间单位用s）

4．已知反应2A(g) ===2C(g) +B(g)为一基元反应，A的反应级数为为 。

5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为KcKp与 Kc的关系

为 。

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6.反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若减小容器的体积;平衡移动，平衡常

数 ；若提高体系的温度，平衡 移动，平衡常数 。

7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓 中其目的是为了 。

8．溶度积规则是指：当达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。

-9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH浓度 ，NH3的解离度 ，这种现

象称为 。NH3的解离常数 。

10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，IIB族，

11.基态氮原子中2p3上3个电子的三组量子数（n、l、m、ms）分别是 ，

，

12.出下列原子在基态时的电子排布

13.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__ _____.

14. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1，反应3A=C的反应热为

ΔrHm2，则反应9B=C的反应热ΔrHm3为（ ）。

15. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ ）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。 ΘΘΘΘ

2+-

16.已知：Zn + 2e 2+-

E（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么Zn + e Θ

ΘZn EΘ（Zn2+/Zn 此可知，标准电极电势E由 决定，与电极反应中

17.用分子轨道理论写出N2分子的电子排布 ；其键级为 ；

N2的分子轨道电子排布式为 ，键级为 _ _。 -

18. 写出电对MnO4/Mn2+的能斯特方程式（酸性介质）：

。当溶液的酸度增大时，其电极电势相应变大，在标准状态下，电对MnO4/Mn2+与标准氢电极组成原电池。该电

池的符为： 。

三、简答题

1.溶液蒸汽压下降的原因？

答：液体的蒸汽压与单位时间内由液面蒸发的分子数有关，由于溶质的加入，必然会降低单位体积的溶液内所含溶剂分子的数目，溶液的部分表面也被难挥发的溶质分子所占据，因此在单位时间内溢出页面的溶剂分子数目相应减少。当蒸汽中有较少的溶剂分子数时已能和液体处于平衡状态，因而溶液蒸汽压比溶剂的蒸汽压低。

2.食盐和冰的混合物可作冷冻剂。简述原因

答：当食盐和冰混合后，由于冰表面或多或少的附有少量的水，食盐就溶于这些水中形成溶液，而溶液的蒸汽压低于水的蒸汽压，冰就要融化，冰在融化是需要吸收大量的热，所以温度降低，起到冷冻的作用。

3.K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？

答：K原子的E3d>E4s，H原子E3d<E4s 。∵K是多电子原子，电子间存在着相互作用，而发生能级交错现象；在H原子中核外只有一个电子，没有其它电子的作用，能级只与主量子数有关。∴K原子的E3d>E4s，H原子E3d<E4s 。

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4.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?

答：键角不同。空间构型为CH4 正四面体 NH3三角锥形 H2O 折线形。原因是因为SP3轨道有的是和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。而孤对电子与成键电子相比，斥力比较大，使得成键电子的夹角变小。

5. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道 …… 此处隐藏：2670字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……