大一工科无机化学复习题完美版(5)

8．欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10

2 2 －12)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×102 －11) ，则必须使*** （ ） 2 A、[C2O4] < 4.2 [CO3] B、[C2O4] > 0.24 [CO3]

C、[C2O4] < 0.24 [CO3] D、[C2O4] > 4.2 [CO3]

9．下面的叙述中，正确的是 ** （ ）

A、溶度积大的化合物溶解度肯定大

B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变

C、难溶电解质在纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。

填空题

Θ1．难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是Ksp＝ 。**

Θ－Θ－2．已知：PbCrO4 Ksp= 1.77×1014 ，BaCrO4 Ksp= 1.17×1010 ，

Θ－＋＋＋－Ag2CrO4 Ksp= 9.0×1012 。若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中，离子浓度均为0.1mol·L1，往溶液中滴加

K2CrO4 溶液，各离子开始沉淀的顺序是。**

Θ－Θ－＋＋3．已知：ZnS Kspa= 2.0×102 ， CdS Kspa= 8×107 ，现有 Zn2，Cd2浓度相同的两溶液，分别通入 H2S

至饱和， 开始沉淀所允许酸度较大，而 开始沉淀所允许酸度

较小。***

＋－－4．在纯水中Cr(OH)3 饱和溶液的 [Cr3] ＝1.236×108 mol·L1 ，则其pH值为 ，

Θ Ksp(Cr(OH)3) = 。若在pH值为 7 的中性溶液中Cr(OH)3 的溶解度为

mol·L1 。***

5．在 AgCl ，CaCO3 ，Fe (OH)3 ，MgF2 ，ZnS 这些难溶物质中，溶解度不随溶液的pH值变化的

有 。*

Θ－Θ－6．已知 Ksp(PbCrO4) = 2.8×1013 ，Ksp(PbI2) = 7.1×109 ，若将 PbI2 沉淀转化为PbCrO4沉淀，转化方程式－2 2 2 2

为 ，该反应的平衡常数

为 。

计算题

－＋－＋1．向 0.010 mol·L1 Fe2 溶液通入 H2S 至饱和（浓度为 0.10 mol·L1）欲控制 FeS不沉淀，溶液中 H 浓

－－度应控制在多大？ ( 已知： H2S：K1＝9.1×108 ，K2＝1.1×1012

Kspa Fe S ＝ 6×102 ) ***

＋－2．MnS沉淀溶于HAc的反应式如下： MnS＋2 HAc ＝ Mn2＋ H2S ＋ 2 Ac计算该反应的平衡常数K。欲使

0.010 mol MnS沉淀完全溶解于1L HAc中，计算 HAc的最初浓度至少为多少？（ Kspa MnS = 2×107 ，KHAc

－－－＝1.8×105 ，H2S：K1＝5.7×108 ，K2＝1.2×1015 ）***

－－－3．Mg(OH)2 的溶解度为 1.3×104 mol·L1 ，如果在 10 ml 0.10 mol·L1 MgCl2 溶液中

－ 加入 10 ml 0.10 mol·L1 NH3·H2O ，若要不使 Mg(OH)2沉淀析出 ，则需要加入固体

－ (NH4)2SO4多少克？( Kb NH3 ＝ 1.8×105 ，(NH4)2SO4 的式量为 132 )***

＋＋－4．某溶液含Mg2和Ca2离子，浓度均为0.50 mol·L1，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，

－－ 哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时（即残留浓度≤1.0×105 mol·L1），第二种离子沉淀了百分之

－－几？（CaC2O4的Ksp＝2.6×109 ，MgC2O4的Ksp＝2.6×105 ）

六、原子结构练习

填空题

1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是**

（ ）

A、3，2，＋1，＋11 B、2，1，＋1，－ 22

里面有大一工科无机化学1到8章的练习题,还有一套期末考试模拟题

C、3，1，0，－11 D、3，1，－1，＋ 22

2．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为*** （ ）

A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d

C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s

3．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为** （ ）

11 B、n = 2, l = 1, m = 0 , ms =＋ 22

11 C、n = 3, l = 2 ,m = 1, ms =＋ D、n = 4, l = 0 ,m = 0 , ms =＋ 22 A、n = 1, l = 0 ,m = 0 , ms = ＋

4．下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是*** （ ）

A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+

5．3 d 5 符号表示的意义是*** （ ）

A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道

C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子

6．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** （ ）

A、0 B、2 C、3 D、4

7．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** （ ）

A、Li<Be B、B<C C、N<O D、F<Ne

8．设n为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为* （ ）

A、2 n B、n C、2 n2+2 D、2 n2－2 E、2 n2

9．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是** （ ）

A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加

C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降

10．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是** （ ）

A、n B、n ,l ,m C、n ,l ,m , ms D、n ,l

11．下列元素的电负性大小排序中，正确的是 ** （ ）

A、B > Be > Al > Mg B、B > Al >Be > Mg

C、B > Be ≈ Al > Mg D、B < Al < Be < Mg

填空题

1．在下列各小题的空白处填入所允许的量子数：

① n= 1 ， l= ， m=

② n= 2 ， l= 1 ， m= ③ n= 3 ， l= 2 ， m= **

2．用三个量子数 n、l、m 可以表示一个原子轨道。则 2 pz 轨道可以表示为 3 dz2 轨道可以表示为 。***

3．用元素符号填空 ：第四周期中 ，原子的 4 p 轨道半充满的元素为

3 d 轨道半充满的元素为 。**

＋4．M 3 离子 3 d 轨道上有 3 个电子 ，则该原子的原子序数是；该原子的

核外电子排布是 M 属于周期族的元素 ，它的名称是**

5．2 p 原子轨道的 l 为4 f 原子轨道的轨道数为3 d 原子轨道的

n 为 ψ4，3，2表示的原子轨道为。**

6．元素性质的周期性变化是由于变化而引起的，第一电离能最

大的元素是 ，电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。**

7．完成 …… 此处隐藏：2326字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……