大一工科无机化学复习题完美版(6)

里面有大一工科无机化学1到8章的练习题,还有一套期末考试模拟题

16．下列说法中正确的是** （ ）

A、非极性分子中没有极性键 B、键长不是固定不变的

C、四个原子组成的分子一定是四面体 D、三个原子组成的分子一定是直线形

17．下列晶格能大小顺序中正确的是** （ ）

A、CaO > KCl > MgO > NaCl B、NaCl > KCl > RbCl > SrO

C、M g O > RbCl > SrO > BaO D、Mg O > NaCl > KCl > RbCl

18．关于晶格能，下列说法中正确的是*** （ ）

A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量

B、晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量

C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量

D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能

19．水的沸点是100℃，H2S的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论解释 * （ ）

A、范德华力 B、共价键 C、离子键 D、氢键

20．下列物质中，属于极性分子的是** （ ）

A、PCl5(g) B、BCl3 C、NCl3 D、XeF2

21．下列各组分子中，均有极性的一组是*** （ ）

A、PF3，PF5 B、SF4，SF6 C、PF3，SF4 D、PF5，SF6

22．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是*** （ ）

A、MgO > BaO> BN > ZnCl2 > CdCl2 B、BN > MgO >BaO > CdCl2 > ZnCl2

C、BN > MgO > BaO > ZnCl2 > CdCl2 D、BN > BaO >MgO > ZnCl2 > CdCl2

23．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是* （ ）

A、离子的电荷多，半径大 B、离子的电荷多，半径小

C、离子的电荷少，半径大 D、离子的电荷少，半径小

24．在 H2C=O 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是* （ ）

A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp3d

25．下列叙述中错误的是*** （ ）

A、单原子分子的偶极矩等于零 B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大

C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零 D、分子的偶极矩是键矩的矢量和

26．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为** （ ）

A、4 B、6 C、8 D、12

27．下列离子中，极化力最大的是** （ ）

＋＋＋＋ A、Cu B、Rb C、Ba2 D、Sr2

28．下列离子半径大小次序中错误的是** （ ）

＋＋＋＋＋＋－－ A、Mg2<Ca2 B、Fe2>Fe3 C、Cs>Ba2 D、F>O2

填空题

1．下列各对分子之间 ，存在的相互作用力分别是：

① CH3Cl 和 CCl4分子之间存在 ；

② CH3Cl 和 CH3Cl分子之间存在

③ CCl4 和 CCl4分子之间存在 ；

④ H2O 和 H2O分子之间存在***

2．BCl3 ，PCl3 ，分子的空间几何构型分别是 、 ，中心原子 B、P ，

所采用的杂化方式分别是 、 。***

3．根据杂化轨道理论，CO2分子的空间构型为 ，C原子的杂化类型为

，分子的偶极矩零 ；而AsH3分子的空间构型为 ，

As原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩零 。

4．有A ，B ，C ，D 四种元素，它们的原子序数依次为 14 ，8 ，6 和29 ，它们的单质属于分子晶体的是 属于原子晶体的是 ；属于金属晶体的是 ；既有原子晶体又有层状晶体的是 。

里面有大一工科无机化学1到8章的练习题,还有一套期末考试模拟题

5．MgCl2 ，NaCl ，SiCl4 ，AlCl3 的离子极化作用由大到小的顺序为：

，熔点由高到低的顺序为：

，在有机溶剂中的溶解度由大到小

的顺序为

6．CO2 ，SiO2 ，MgO ，Ca 的晶体类型分别属于

。

八、氧化还原反应和电化学基础练习

选择题

Θ1．下列电对中 值最大的是** （ ）

ΘΘΘ－Θ A、 (Ag+ / Ag) B、 (Ag(NH3)2+ / Ag) C、 (Ag(CN)2 / Ag) D、 (AgI / Ag)

2．下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是** （ ）

－－ A、NO3/ HNO2 B、SO42/ H2SO3

－－ C、Fe(OH)3 / Fe(OH)2 D、MnO4/ MnO42

Θ3．某氢电极与饱和甘汞电极（ ＝＋0.240 v）组成原电池 ，若要使电池电动势达到＋0.299 v ，则溶液的 pH

值是*** （ ）

A、1 B、2 C、3 D、4

Θ－Θ－Θ－－4．已知： (MnO4 / Mn2+)＝＋1.51 v， ( MnO4/ MnO2)＝＋1.68 v， ( MnO4/ MnO42)＝ ＋0.56 v ， 则

它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是** （ ）

－－ A、 MnO4>MnO2 >Mn2+ B、Mn2+ > MnO4 2 > MnO2

－－ C、 MnO4 2 >Mn2+ > MnO2 D、MnO2 > MnO4 2>Mn2+

ΘΘ5．已知： (Sn4+ / Sn2+) = +0.14 v ， (Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是**

（ ）

A、Sn4+，Fe2+ B、Fe3+，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe2+ D、Sn4+ ，Sn2+

－＋－＋Θ＋6．已知25℃ 时电对MnO4＋8 H＋5 e＝ Mn2＋4 H2O 的 ＝+1.51 v,若此时 [ H] 浓

－－－ 度由 1 mol·L1 变为 1×104 mol·L1，则该电对的电极电势变化值（v）为*** （ ）

A、上升0.38 B、下降 0.38 C、上升0.24 D、下降 0.24

－＋＋＋＋7．由反应式 2 MnO4 ＋10 Fe2 + 16 H ＝ 2 Mn2+ 10 Fe3 + 8 H2O ，安排为电池 ，该电池的符号应是***

（ ）

A、Pt| MnO4 ,Mn2, H‖Fe2, Fe3 |Pt B、Pt| Fe2 , Fe3‖MnO4 ,Mn2, H|Pt ＋＋＋＋＋＋＋＋－－

C、Fe| Fe2, Fe3‖MnO4 ,Mn2, H |Mn D、Mn| MnO4,Mn2, H‖Fe2, Fe3 |Fe ＋＋＋＋＋＋＋＋－－

8．正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池

电动势最大的溶液是** （ ）

－－ A、0.10 mol·L1 HAc ； …… 此处隐藏：2141字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……