大一工科无机化学复习题完美版(3)

后反应速率增加的倍数约为*** （ ）

A、1.76 B、1.2×102 C、1.5×105 D、1.8×108

10．对基元反应而言，下列叙述中正确的是** （ ）

A、反应级数和反应分子数总是一致的 B、反应级数总是大于反应分子数

C、反应级数总是小于反应分子数 D、反应级数不一定与反应分子数相一致

11．催化剂能增加反应速率是由于** （ ）

A、降低了反应的活化能 B、增大反应物之间的碰撞频率

C、减小了速率常数值 D、增大了平衡常数值

12．关于反应级数的叙述正确的是** （ ）

A、反应级数必须是正整数 B、二级反应也就是双分子反应

C、 级数随温度上升而增加 D、反应的级数只能通过实验来测定

13．一般说，温度升高，反应速率明显加大，其主要原因是* （ ）

A、反应物浓度增大 B、反应物压力增大

C、活化分子百分率增加 D、活化能降低

14．下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是* （ ）

A、反应温度改变 B、反应容器体积改变

C、反应压力改变 D、反应物浓度改变

15．对一定温度下的某反应，下列叙述中正确的是** （ ）

ΘΘ A、K 越大，反应速率越快 B、ΔrHm 越负，反应速率越快 －－

C、Ea 越大，反应速率越快 D、一般反应物浓度越大，反应速率越快

16．反应 2 NO (g) ＋ O2 (g) → 2 NO2 (g) 的平均反应速率可表示为 －Δc (O2) / Δt ，也可以表示为***

（ ）

A、Δc (NO2) / 2Δt B、－Δc (NO2) / Δt

C、2Δc (NO) / Δt D、这些表达都不对

－17．527℃时，反应 CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g) 的活化能为188 kJ·mol1，如果以碘蒸气为催化剂，则活

－化能降为138 kJ·mol1。加入催化剂后，反应速率增大的倍数是*** （ ）

A、1.8×103 B、9.0×104 C、6.0×103 D、798

填空题

－－1． O3（g）＋ NO（g）→ O2（g） ＋ NO2（g）反应的 活化能是10.7 kJ · mol1，Δ rHm是－193.8 kJ · mol

－1，则逆反应的活化能是 kJ · mol1。

2．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是

增加，速率常数 k 。

3．某一基元反应的活化能为 Ea，提高反应温度后 Ea ；加入催化剂后，Ea

。

4．温度对反应速率的影响主要影响速率常数 k ，当T2 > T1 ，则 k1，反应速率相地

其定量关系式由 表示。

三、化学平衡

选择题

1．下列叙述中正确的是** （ ）

A、反应物的转化率不随起始浓度而变

B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异

C、平衡常数随起始浓度不同而变化

D、平衡常数不随温度变化

Θ－2．对于反应 2 CO（g）＋ O2（g）＝ 2 CO2（g），ΔrHm=-569 kJ·mol1，则提高CO（g）的理论转化率的措

里面有大一工科无机化学1到8章的练习题,还有一套期末考试模拟题

施是** （ ）

A、提高温度 B、使用催化剂 C、加入惰性气体以提高总压力 D、增加O2(g)的浓度

Θ－3．反应 N2（g）＋ 3 H2 （g）＝ 2 NH3（g）ΔrHm=-92 kJ·mol1，从热力学观点看要使 H2（g）达到最大转

化率，反应条件应该是* （ ）

A、低温高压 B、低温低压 C、高温高压 D高温低压

4．某温度时，化学反应 A ＋ 11 B= A2B 的平衡常数 K＝1×104 ，则在相同温度下，反应 A2B = 2A ＋ 22

B 的平衡常数为** （ ）

－－ A、1×104 B、1×100 C、1×104 D、1×108

5．473 K时反应 2 NO(g) + O2(g) ＝ 2 NO2(g) 在一密闭容器中达到平衡，若加入惰性气体 He 使总压力增大，

平衡将* （ ）

A、左移 B、右移 C、不移动 D、不能确定

ΘΘ6．某可逆反应，当温度由T1 升温至T2 时，平衡常数 K2 > K1 ，则该反应的** （ ）

ΘΘΘ A、ΔrHm > 0 B、ΔrHm < 0 C、ΔrHm ＝ 0 D、无法判断

7．在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是** （ ）

A、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B、H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)

C、2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) D、COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g)

8．某可逆反应的 ΔrHm < 0 ，当温度升高时，下列叙述不正确的是** （ ） Θ

A、正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大

B、逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小

C、正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小

D、平衡向逆反应方向移动

9．建立化学平衡的条件是*** （ ）

A、必须是可逆过程 B、体系进行的必须是可逆反应

C、在恒温恒压条件下，体系进行的可逆反应

D、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应

Θ10．反应 C (s)＋H2O (g)＝CO (g)＋H2 (g) ΔrHm>0 ，下列叙述中正确的是** （ ）

A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减小，所以平衡右移

B、增大压力不利于 H2O (g) 的转化

C、升高温度使其 K减小

D、加入催化剂可以增加产率

11．当反应 2 Cl2 (g) ＋ 2 H2O (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O2 (g) 达到平衡时 ，下面哪一种操作不能使平衡移动**

（ ）

A、增大容器体积 B、降低温度 C、加入催化剂 D、加入氧气

12．气相反应 CaCO3 (s) ＝ CaO (s) ＋ CO2 (g) 已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3 (s) 颗粒

变得极小，则平衡 ** （ ）

A、左移 B、右移 C、不动 D、来回不定移动

13．勒夏特列原理（平衡移动原理）适用于以下哪种情况？** （ ）

A、只适用于气体间的反应 B、适用于所有化学反应

C、平衡状态下的所有体系 D、所有的物理平衡

填空题

1．反应 N2O4（g）＝ 2 NO2（g），若在 35℃达平衡时体系总压力为 200 kPa，

Θ PNO2 = 66 kPa ，则该温度下的 K为 。

Θ－2．反应 2 SO2(g) + O2(g) ＝ 2 SO3(g) ΔrHm＝－196.6 kJ
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