大一工科无机化学复习题完美版(2)

(1)-(2) 得 C(石墨)=== C(金刚石) ΔrHo =1.9kJ·mol-1 ，ΔrGo=2.9kJ·mol-1

由ΔrG=ΔrH-TΔrS

ooooo 得1.9 2.9 1000：Δ298oorS=o H G Too,ΔrSo==-3.36 J·mol-1·K-1 。 -1-1 而ΔrS= S(金刚石)- S(石墨)∴S(金刚石)=ΔrS+S(石墨)=-3.36+5.73=2.37 J·mol·K

故金刚石晶体的晶格有序程度更高。

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2．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：

3H2（g）+ CO（g）==== CH4(g) + H2O(g)

起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0

平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。？

解： 平衡分压(kPa)：P(CH4)=P(H2O)=13.2 P(H2)=203.0-3×13.2=163.4

P(CO)=101.0-13.2=87.8

平衡浓度为：[CH4]=[H2O]=

[CO]=

P13200P163400=0.0014mol.L-1. [H2]= =0.0173mol.L-1， RT8314 1133RT8314 1133[CH4][H2O]0.0014 0.0014P87800 =0.0093mol.L-1 ∴ Kc==40.7 33[CO][H2]0.0093 0.0173RT8314 1133

-1—2-3. 浓度均为0.01mol·L的Cl和CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子

沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Ksp（AgCl）=2×10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10）

解：AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-5

Θ-10Θ-12

4、.已知 MnO-

4+8H +5e = Mn+4H2O E(MnO-

4/ Mn)=1.51V +-2+2+

Fe+e =Fe E( Fe/ Fe)=0.77V 3+-2+3+2+

(1)判断标准状态时，下列反应的方向；

MnO-

4+ 5Fe+ 8H → Mn+ 4H2O +5Fe 2+ + 2+ 3+

(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电

动势；

(3)当氢离子浓度为10mol L ，其它各离子浓度均为1mol L 时，计算该电池的电动势。

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一、化学热力学初步练习

选择题：

1．对于任一过程，下列叙述正确的是** （ ）

A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关

C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确

2．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （ ）

ΘΘΘΘ A、ΔrHm > 0 ΔrSm>0 B、ΔrHm< 0 ΔrSm< 0

ΘΘΘΘ C、ΔrHm > 0 ΔrSm< 0 D、ΔrHm< 0 ΔrSm > 0

Θ3．CO(g)的Δf Hm 等于** （ ）

A、CO(g)的摩尔燃烧热 B、CO(g)的摩尔燃烧热的负值

C、C(石墨) ＋1ΘΘO2(g)＝CO(g) 的ΔrHm D、2 C(石墨) ＋O2(g)＝ 2 CO(g) 的ΔrHm 2

4．稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是** （ ）

ΘΘΘ A、Sm，Δf Gm 为零 B、ΔfHm 不为零

ΘΘΘΘΘ C、Sm不为零，ΔfHm为零 D、Sm，Δf Gm，ΔfHm均为零

5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有*** （ ）

A、Q途径1＝Q途径2 B、W途径1＝W途径2

C、（Q + W）途径1＝（Q + W）途径2 D、ΔU＝0，与途径无关

Θ6．下列单质在298K时的ΔfHm不等于零的是* （ ）

A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)

7．在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）** （ ）

－－ A、30.92 kJ·mol1 B、－30.92 kJ·mol1

－－ C、－27×30.92 kJ·mol1 D、－54×30.92 kJ·mol1

8．已知： 物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g)

Θ－ ΔfHm / kJ·mol1 52.3 －110.5 －242.0

Θ 则反应：C2H4(g)＋2 O2(g) ＝ 2 CO(g) ＋ 2 H2O(g)的ΔrHm为** （ ）

A、－300 kJ·mol1 B、－405 kJ·mol1 C、－652 kJ·mol1 D、－757 kJ·mol1

ΘΘ*9．下列反应中，ΔrHm 等于生成物的ΔfHm 的是** （ ） －－－－

A、H2(g)＋Cl2(g)＝2 HCl(g) B、CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)

C、Cu(s)＋1O2(g)＝CuO(s) D、Fe2O3(s)＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 2

10．下列各组都为状态函数的是** （ ）

A、Q、H、G B、S、V、W C、P、T、W D、G、H、S

11．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为 *** （ ）

A、QP＝ΔH B、H ＝ U ＋ pV

C、G ＝ H － TΔS D、ΔG ＝ －W´max

Θ12．标准状态下，下列离子的水合离子Δ f Hm 值为0 的是 *** （ ）

A、Na B、Cu2 C、H D、Cl

Θ－13．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) ΔrHm ＝－843.4 kJ · mol1，则该反应的 ＋＋＋－

Q v值是*** （ ）

A、840.9 B、845.9 C、－845.9 D、－840.9

14．已知： 化学键 C－H C－Cl Cl－Cl C＝C C－C

键焓/ kJ·mol1 413 326 239 619 348 －

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则可估算出反应：

Θ－H2C＝CH2 ＋ Cl2 ＝ H2C(Cl)－C(Cl)H2 的ΔrHm（kJ·mol1）为*** （ ）

A、－381 B、－142 C、142 D、381

填空题

1．对某体系作 165 J 的功，该体系应 热量才能使内能增加100 J 。**

ΘΘ2．一个ΔrHm > 0的反应，在Δ rSm 、温度 时可能自发进行。**

Θ－3．已知反应： A ＋ B → C ＋ D ΔrHm1 = 50 kJ · mol1

11Θ－C ＋ D → E ΔrHm2 = 10 kJ · mol1 22

Θ－ 则相同条件下，2 E → A ＋ B 反应的ΔrHm= kJ · mol1。**

4

Θ－5．已知 4 NH3 (g) ＋ 5 O2 (g) ＝4 NO (g) ＋ 6 H2O (l) ΔrHm ＝－ 1170 kJ · mol1 ，

Θ－ 4 NH3 (g) ＋ 3 O2 (g) ＝2 N2 (g) ＋ 6 H2O (l) ΔrHm ＝－ 1530 kJ · mol1 ，

Θ－ 则Δf Hm (NO，g) 为 kJ · mol1 …… 此处隐藏：2201字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……