2016届高考化学第一轮复习导学案（含解析） 第十二章 物质结构与(9)

面心立方最密堆积 体心立方堆积 六方最密堆积 又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为12，空间利用率74% 又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为8，空间利用率68% 又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为12，空间利用率74% [高考考查层面] 命题点1 晶体类型的判断

1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为范德华力或氢键。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 2．依据物质的类别判断

(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2

外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。

(4)金属单质、合金是金属晶体。 3．依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高。 (2)原子晶体熔点高。 (3)分子晶体熔点低。

(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4．依据导电性判断

(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。

(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

(4)金属晶体是电的良导体。 5．依据硬度和机械性能判断 (1)离子晶体硬度较大或硬而脆。 (2)原子晶体硬度大。 (3)分子晶体硬度小且较脆。

(4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 [典题示例]

1．(2013·福建高考节选)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====NF3＋3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

解析：在反应4NH3＋3F2=====NF3＋3NH4F中，NH3、F2、NF3的晶体类型为分子晶体，Cu为金属晶体，NH4F为离子晶体。

答案：abd

2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：

熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液或 熔融导电 不导电 液态不导电 水溶液与 Ag反应 白色沉淀 不反应 白色沉淀 ＋Cu

Cu

A B C 811 3 500 －114.2 较大 很大 很小 易溶 不溶 易溶 (1)晶体的化学式分别为A______、B______、C______。 (2)晶体的类型分别是A______、B______、C______。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B______、C________。

解析：根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。

答案：(1)NaCl C HCl

(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 范德华力

命题点2 考查常见的晶体结构

1．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

解析：选B 氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共12个。每个Na周围距离相等且最近的Cl共有6个。

2．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层的在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

－

＋

＋

＋

＋

－

＋

＋

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第________周期第______族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

答案：(1)非密置 4 密置 6 (2)6 1 (3)六 ⅥA Po 6s26p4

命题点3 晶体熔、沸点高低的比较

1．不同类型晶体熔、沸点的比较

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体：

原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高 如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 (2)离子晶体：

①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其晶

体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

(3)分子晶体：

①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。

③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

(4)金属晶体：

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。

[典题示例]

1．(2013·重庆高考节选)BN、MgBr2、SiCl4的熔点由高到低的顺序为__________________________。

解析：BN为原子晶体，MgBr2为离子晶体，SiCl4 为分子晶体，因而熔点：BN＞MgBr2

＞SiCl4。

答案：BN＞MgBr2＞SiCl4

2．(2013·浙江高考节选) NaF的熔点________(填“>”“＝”或“<”)BF4的熔

－

点，其原因是____________________________________________________________。

答案：> 两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低

[考点达标层面]

1．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

解析：选C A项、B项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D项离子晶体内存在的是离子键。

2．(2015·威海质检)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。

(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________(写出元素符号)。 (2)石墨烯 …… 此处隐藏：2483字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……