2016届高考化学第一轮复习导学案（含解析） 第十二章 物质结构与(6)

使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键

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考点三 分子间作用力与分子的性质

[教材知识层面]

1．分子的极性

(1)非极性分子与分子极性的判断：

双原子分子单质正负电荷中心重合非极性分子化合物正负电荷中心不重合极性分子结构不对称↓多原子分子结构对称

(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系：

类型 X2 XY XY2 (X2Y) 实例 H2、N2 HCl、NO CO2、CS2 SO2 H2O、H2S BF3 NH3 CH4、CCl4 键的极性 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 空间构型 直线形 直线形 直线形 V形 V形 平面正三角形 三角锥形 正四面体形 分子极性 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 |

XY3 XY4

2．范德华力和氢键 (1)范德华力：

物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德华力约比化学键的键能小1～2个数量级。

(2)氢键：

由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢原子)与另一个电负性很强的原子(如水分子中的氧原子)之间的作用力。

3．溶解性

(1)“相似相溶”规律：

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

4．手性

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样，镜面对称，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。

5．无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，如HClO

[高考考查层面]

命题点1 分子极性与化学键极性的关系

1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2、H2S C．Cl2、C2H2

B．C2H4、CH4 D．NH3、HCl

解析：选B H2S和NH3、HCl都是含有极性键的极性分子；Cl2是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4是含有极性键的非极性分子；C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。

2．下列叙述中正确的是( )

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

解析：选A 采用反例法判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。

命题点2 粒子间作用力对物质性质的影响

范德华力、氢键和共价键的比较 作用粒子 强度比较 影响其强 范德华力 分子或原子(稀有气体分子) 氢键 氢原子，氟、氮、氧原子(分子内，分子间) 共价键 原子

共价键＞氢键＞范德华力 ①随着分子极性和相对分子对于 成键原子半径越小，度的因素 质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质 A—H?B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 ①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶键长越短，键能越大，共价键越稳定 ①影响分子的稳定性，共价键键能越大，对物质性 质的影响 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4 解度增大，如熔沸点：分子稳定性越强 H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3 ②分子内氢键使物质的熔、沸点降低 ③对于原子晶体，共价键键能越大，晶体的熔点越高 [典题示例]

1．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )

A．AB2分子的空间构型为“V”形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

解析：选B 根据A、B的电负性值及所处位臵关系，可判断A为O元素，B为F元素，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。

2．(2012·浙江高考节选)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。 A．干冰熔化 C．乙醇与丙酮混溶 E．碘溶于四氯化碳

B．乙酸汽化

D．HCON(CH3)2溶于水 F．石英熔融

解析：范德华力存在于分子之间，不含氢键的分子晶体符合题目要求。乙酸、乙醇分子间存在氢键，HCON(CH3)2溶于水时与水分子间会形成氢键，石英为原子晶体，熔融时破坏的是共价键。

答案：AE

[考点达标层面]

1．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原

子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

(1)X元素基态原子的电子排布式为____________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________________________________________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。 (5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是

________________________________________________________________________。 解析：第四周期第ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布

图为

，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原

子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)共价键 (3)正四面体 sp3杂化 非极性分子

(4)范德华力 (5)GeCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高

2．氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

________________________________________________________________________。 HOCHO的沸点比OHCHO高，原因是________________________________________。 (3)H可与H2O形成H3O，H3O中O 原子采用________杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是_______________________________________________________。

解析：(1)氧原子核外有8个电子，其基态原子核 …… 此处隐藏：3223字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……