2016届高考化学第一轮复习导学案（含解析） 第十二章 物质结构与(2)

四 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2五 5 37 [Kr]5s1 54 5p6 1s22s22p63s23p6六 6 55 [Xe]6s1 86 3d104s24p64d104f145s25p6 5d106s26p6 2．每族元素的价电子排布特点 (1)主族：

主族 排布 特点 (2)0族：He: 1s2；其他：ns2np6。 (3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1

～10

ⅠA ns1 ⅡA ns2 ⅢA ns2np1 ⅣA ns2np2 ⅤA ns2np3 ⅥA ns2np4 ⅦA ns2np5 ns12。

～

3．元素周期表的分区与价电子排布的关系 (1)元素周期表的分区：

(2)各区外围电子排布特点：

分区 s区 p区 d区 ds区 f区

4．第一电离能、电负性

外围电子排布 ns12 ～ns2np16(除He外) ～(n－1)d19ns12(除钯外) ～～(n－1)d10ns12 ～(n－2)f0～14(n－1)d02ns2 ～(1)第一电离能：

气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 (2)电负性：

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

5．对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如：

[高考考查层面]

命题点1 电离能及其应用 1．判断元素金属性的强弱

电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 2．判断元素的化合价(I1、I2??表示各级电离能)

如果某元素的In＋1?In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠元素I2?I1，所以钠元素的化合价为＋1。

3．判断核外电子的分层排布情况

多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

4．反映元素原子的核外电子排布特点

同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。

[典题示例]

1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

解析：选B 第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。

2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是( )

元素 X Y

I1 500 580 I2 4 600 1 820 I3 6 900 2 750 I4 9 500 11 600 A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

解析：选D 由数据分析X中I2?I1，X易呈＋1价，为第ⅠA 族，A、C均正确；Y中I4?I3，易呈＋3价，应在第ⅢA族，B正确；若Y处于第3周期，则Y为铝元素，铝单质不与冷水反应，D错误。 命题点2 电负性的应用

[典题示例]

1．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )

A．元素周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．元素周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强

解析：选A 利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。电负性越大，金属性越弱，非金属性越强。

2．如图： 元素 符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是___________________________。

(2)通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围__________。 (3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______________________。

(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所得结论。

答案：(1)Be(OH)2＋2H===Be2＋2H2O，Be(OH)2＋2OH===BeO22＋2H2O

＋

＋

－

－

(2)0.93～1.57

(3)元素的非金属性越强，电负性越大；元素的金属性越强，电负性越小

(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物。将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。

命题点3 原子结构与元素性质的递变规律

项 目 原子核外电子排布 原子半径 同周期(从左→右) 能层数相同，最外层电子数逐渐增多 逐渐减小(0族除外) 最高正价由＋1→＋7(O，F除外)，最低负价由－4→－1 得电子能力逐渐增强； 失电子能力逐渐减弱 增大的趋势 逐渐增大 金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强

同主族(从上→下) 最外层电子数相同，能层数递增 逐渐增大 最高正价＝主族序数(O，F除外)，非金属最低负价＝主族序数－8 得电子能力逐渐减弱； 失电子能力逐渐增强 逐渐减小 逐渐减小 金属性逐渐增强； 非金属性逐渐减弱 元素主要化合价 原子得、失电子能力 第一电离能 电负性 元素金属性、 非金属性 [典题示例]

1．(2013·山东高考)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )

解析：选A 同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错误；HF分子间存在氢键，使HF熔沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错误。

2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

解析：选A ①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N>P>S，A项正确；原子半径P>S>N>F，B项错误；电负性F>N>S>P，C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，D项错误。

[考点达标层面]

1．(2013·上海高考)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

解析：选C 根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为ns2np2，是C或Si元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错 …… 此处隐藏：2157字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……