2016届高考化学第一轮复习导学案（含解析） 第十二章 物质结构与

第十二章 物质结构与性质(选修三) 第一节 原子结构与性质

考点一

[教材知识层面]

1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系

能层(n) 序数 一 二[来源学优高考网]1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

| 原子结构

能级 符号 K 符号 1s 2s [来源学优高考网]最多容纳电子数 原子轨道数 1 各能级 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ? ? ? 2n2 32 18 各能层 2 8 L 1 3 1 3 5 1 3 5 7 ? ? [来源:gkstk.Com][来源:gkstk.Com]2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 三 M 四 N ? n ? ? ? ? 2.原子轨道的形状和能量关系 (1)轨道形状：

①s电子的原子轨道呈球形。 ②p电子的原子轨道呈纺锤形。 (2)能量关系：

①相同能层上原子轨道能量的高低：ns

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s?。

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。

3．原子核外电子的排布规律 (1)三个原理：

①能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图如下图。

②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反。 ③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

(2)基态原子核外电子排布的表示方法：

表示方法 电子排布式 简化电子排布式 电子排布图(或轨道表示式) 价电子排布式 4.电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁： ①基态→激发态：

当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级_，变成激发态原子。 ②激发态→基态：

激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。

(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

3s23p4 以硫原子为例 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 [高考考查层面]

命题点1 核外电子排布的表示方法

1．电子排布式

按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。

2．简化电子排布式

用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如Cu：[Ar]3d104s1。 3．电子排布图(轨道表示式)

用方框(或圆圈)表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋状态不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：

4．原子结构示意图

如S的原子结构示意图为[典题示例]

1．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )

A.

23B.11Na

C．1s22s22p63s1

D.

解析：选D 只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。 2．(1)(2014·浙江高考)基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。 (2)(2014·全国卷Ⅰ)Fe3的电子排布式为________。

＋

(3)(2012·福建高考)基态Mn2的核外电子排布式为________。

＋

(4)(2011·福建高考)基态氮原子的价电子排布式是________。 (5)(2013·全国卷Ⅱ)Ni2的价层电子排布图为________。

＋

解析：(1)镓(Ga)的原子序数为31，电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。 (2)Fe的原子序数为26，Fe3的电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d。

＋

(3)Mn是25号元素，其电子排布式为[Ar]3d54s2，失去最外层2个电子，即得Mn2的电

＋

子排布式为[Ar]3d5。

(4)氮原子的最外层有5个电子，其价电子排布式为2s22p3。

(5)Ni2的价电子排布图为

＋

。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 或[Ar]3d5 (3)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

(4)2s22p3 (5)

命题点2 核外电子的排布规律及应用

1．下列说法错误的是( )

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 解析：选A A项，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s

3d4p5s??ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s

2．(2015·昆明模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( ) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 解析：选C A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子

是同种元素的原子。

[考点达标层面]

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________；

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________。

解析：(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素 …… 此处隐藏：2197字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……