2016届高考化学第一轮复习导学案（含解析） 第十二章 物质结构与(10)

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

解析：选B A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误。B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确，分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。

2．(2013·上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 C．氯化氢和氯化钾的溶解

B．硅和C60的熔化 D．溴和汞的汽化

解析：选A A项变化克服的都是范德华力，正确；硅和C60的熔化分别克服的是共价键、范德华力， B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的汽化分别克服的是范德华力、金属键，D项错误。

3．(2012·上海高考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )

A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同

解析：选D AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C项正确，D项错误。

4．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠

解析：选D 晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大者分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B项各物质熔点也应为升高顺序；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依Li～Cs的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Cs最低；D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石C—C键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。

5．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2 B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K C．晶体中与每个K距离最近的K有8个 D．晶体中与每个K距离最近的K有6个

解析：选A 由题中的晶胞结构知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中11＋－8×?＋?6×?＝4(个)；有12个O－含有的K数为?位于棱上，1个O22处于中心，则晶胞中?8??2?1－＋

含有O2数为12×＋1＝4(个)，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K周围有6个

4O2，每个O2周围有6个K，晶体中与每个K距离最近的K有12个。

6．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3

纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式________。

(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂， 常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO 互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。

(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

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三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________，1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为________。

解析：(1)基态Mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。

(2)采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定个数，所以分别是6和12。 (3) CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)和 N3。

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(4) 根据价层电子对数判断杂化类型，环上的N原子含有2个σ 键，氨基含有3个σ 键和一个孤电子对，所以sp2、sp3杂化；一个分子中含有15个σ 键，所以1 mol三聚氰胺中含有σ数目为15NA。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)6 12

(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可) N3 (4)sp2、sp3 15NA

7.有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题。

(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。 (3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是______________________________

________________________________________________________________________。

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(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm3，则晶胞的体积是____________(写出表达式即可)。

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解析：由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期＋2价的金属元素，故D是钙元素。NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知(b)是合理的；根据密度＝m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)sp3 平面正三角形

(3)与水分子间形成氢键 (b) 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子 4×78 g·mol1(4)CaF2 －－

a g·cm3×6.02×1023 mol1－

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8．(2014·海南高考)Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是________。

A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物 C．NaX易水解

D．NaX的熔点一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 ____________________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。 (3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。

(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石 …… 此处隐藏：3318字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……