2016届高考化学第一轮复习导学案（含解析） 第十二章 物质结构与(4)

(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。

(6)由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i属于第三周期，应为Al。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3

(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (4)Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定

＋

(5) 2 (6)Al

9．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 A B C D 请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式：_______________________________________________。 (2)B元素在元素周期表中的位置__________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

(4)D原子的电子排布式为________________，D的结构示意图是________________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，

与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________________。 解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。 (1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。

(2)B为Al，其在元素周期表中的位臵为第三周期第ⅢA族，Na与Al3核外电子排布相

＋

＋

－

结构、性质等信息 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)

＋

＋

＋

＋

(3)C为N，其电子排布图为

高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。

，其中有3个未成对电子，能量最

(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl的

－

结构示意图为

。(5)Al(OH)3与NaOH和盐酸反应的化学方程式分别为Al(OH)3＋

NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

答案：(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族 小于 (3) 3 2p 哑铃

(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 (5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O

10．(2013·安徽高考)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素 X Y Z W

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X 、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在25°C、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式为

相关信息 X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y是地壳中含量最高的元素 Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W的一种核素的质量数为28，中子数为14 ________________________________________________________________________。 解析：根据题给信息，可以推断出X为C，Y为O，Z为Al，W为Si。(1)Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族。原子半径Si>C。(2)第一电离能：Al

生成SiF4和H2两种气体。(4)该反应为4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，则ΔH＝－×4＝

0.5 mol－3 352 kJ·mol1。

－

答案：(1)三 ⅣA 大 (2)小 分子间作用力 乙酸 (3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ (4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 352 kJ·mol1

－

第二节 分子结构与性质

考点一 共价键

[教材知识层面]

1．共价键的本质和特征

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2．共价键的分类

分类依据 形成共价键的原子轨道重叠方式 形成共价键的电子对是否偏移

σ键 π键 极性键 非极性键 类型及特点 原子轨道“头碰头”重叠 原子轨道“肩并肩”重叠 共用电子对发生偏移 共用电子对不发生偏移 1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 3.了解化学键与分子间作用力的区别。

4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

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3．键参数

(1)键参数对分子性质的影响：

(2)键参数与分子稳定性的关系： 键能越大，键长越短，分子越稳定。 4.等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。如CO和N2。

[高考考查层面]

命题点1 共价键类型的判断 1．σ键与π键的判断

(1)依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定，π键活泼，比较容易断裂。

(2)共价单键是σ键，共价双键中含有一个σ键，一个π键；共价三键中含有一个σ键，两个π键。

2．极性键与非极性键的判断

看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。

[典题示例]

1．下列说法中不正确的是( )

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键

解析：选C 稀有气体的分子中不含有共价键。 2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ C．①③⑥

B．③④⑤⑥ D．③⑤⑥

解析：选D 单键均为σ键，双键和三键中各存 …… 此处隐藏：2699字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……