2016届高考化学第一轮复习导学案（含解析） 第十二章 物质结构与(3)

________________________________________________________________________。 (2) C、D元素的第一电离能较大的是__________，原因是_______________________。 (3)六种元素按电负性从小到大排列顺序是_______________________________。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是____________，是共价化合物的是____________。

解析：A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁元素，D只能是铝元素。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，F为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。

答案：(1)F 其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子 (2)Mg Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态 (3)Mg＜Al＜P＜S＜O＜F (4)MgO、Al2O3 P2O5、SO3

1．(2015·福州模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

解析：选C A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族元素的原子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是过渡金属原子，化学性质不一定相似。

2．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( ) A．第一电离能的大小：Mg>Al

B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

解析：选B 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻

的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确； 锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C

3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

解析：选B 对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

4．下列有关说法正确的是( )

A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C

B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

解析：选D 同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。

5．(2015·秦皇岛模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2??表示，单位为kJ·mol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )

－

R

I1 740 I2 1 500 I3 7 700 I4 10 500 ?? ①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②

B．②③

C．③④ D．①④

解析：选B 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。

6．(1)(2013·全国卷Ⅰ)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

(2)(2013·福建高考)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(3)(2013·浙江高考)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能 In/kJ·mol1 －I1 578 I2 1 817 I3 2 745 I4 11 578 ?? ?? 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

解析：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，该能层中有3个能级：3s、3p和3d,3s能级有1个原子轨道，3p能级有3个原子轨道，3d能级有5个原子轨道，所以该能层具有的原子轨道数为9，填充的电子数为4。

(2)同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第二周期中第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅠA和第ⅢA族元素大，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的电离能。

(3)①由电离能数据可知，该元素呈＋3价。②Ge的最高正价为＋4价。③Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体材料，其氯化物和溴化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。

答案：(1)M 9 4

(2)

(3)①Al ②1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 ③CD

7．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途： ________________________________________________________________________。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式：

________________________________________________________________________。 (4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为

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