大学普通化学课后习题答案(5)

22.答案：在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe2+ 阴极：O2+2H2O+4e=4OH-

在稀硫酸中发生析氢腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe 阴极：2H+2e=H2

23.答案：计算依据：# 值是电极反应中各物质均在标准状态下 离子浓度=1mol.dm

# 电极电势的值都是电极反应处于平衡状态下的值，所以对（2）有AgBr（s）=Ag（aq）+Br（aq）溶解平衡存在，且Ks [c(Ag)/c] [c(Br)/c]=c(Ag)/c

两个银电极之间的关系：（2）可以看成是（1）当Ag浓度降低到Ks时的值,根据能斯特方程有0.0730=0.7990+0.05917lgKs lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917= -12.27 Ks(AgBr)=10-12.27=5.37×10-13

24.答案：Ag在HX溶液中的溶解反应为2Ag（s）+2H+（aq）+2X-（aq）=2AgX（s）+H2（g） (AgX/Ag） (H反应能否进行，可通过计算与

eq

2++

-3

+-

eq eq

+

/H2）

比较：

若 (AgX/Ag） 0

，则能溶解；若

(AgX/Ag） 0

则不能溶解

(AgCl/Ag）=0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77×10-10=0.222V>0 (AgI/Ag）=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.51×10-17= -0.152V<0

教材课后习题详解

25.答案：要使Zn析出时H2不析出 (Zn2 /Zn）析 (H

0.7618 0.7618

0.05917

20.05917

2

lg0.1 0 0.05917pH

/H2)析

0 0.05917 7 (0.72 0.116lgj)

2

A cmlgj 0.3428/0.116 2.96 j 0.0011