大学普通化学课后习题答案

教材课后习题详解

第一章 习题答案

1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）

3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式 3226 1000J mol

122g mol

1

1

0.5g [4.18J g

1

K

1

1209g Cb](298.59 296.35)K Cb=849J.mol

-1

3.8g

5.答案：获得的肌肉活动的能量=180g mol

1

2820kJ mol

1

30% 17.8kJ

6. 答案：设计一个循环 3× Fe2O3(s) 2Fe(s)×3

2Fe3O4(s) 3FeO(s)×2

（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6) qp

3( 27.6) ( 58.6) 2(38.1)

6

16.7kJ mol

1

7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV

w=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ

8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH4HS的分解

25℃

NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)

‘

（2）生成1.00mol的HCl

H2(g)＋Cl2(g) 25 ℃ 2HCl(g)

（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华

－78℃

CO2(s) CO2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)

25℃

AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)

9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV）=-ΔngRT (Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ

(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T= 0

(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T= 0

10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1

（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1

（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol 写出离子反应式。产物是NH4(aq) （4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1

11.答案 查表 fHm(298.15K)/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31

-1+

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rHm(298.15K) = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol

-1

rUm(298.15K)= rHm(298.15K)-(4-5)RT

=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol= (-429.86+2.48 )kJ.mol

=-427.38kJ.mol-1 体积功w= -PΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol

12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol-1

q=-47.79kJ.g-1× 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1. v.m 正辛烷完全燃烧的反应式

C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m才能对应起来)

△rHθm(298.15K) ≈ qp.m= qv.m + (8-12.5)RT

-1

-1-1

= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15

=-5470kJ .mol-1

13.答案 CaCO3的煅烧反应为 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) △fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51

估算1mol反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol 煅烧1000kg石灰石△H=[178.32 kJ.mol/100g.mol ]×1000×10g =178.32×10 kJ 标准煤的热值为29.3MJ.kg 消耗标准煤 178.32×10 kJ/[29.3×10kJ.kg]=60.8kg 14.答案 燃烧反应 C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l）

△fHθm(298.15K)/kJ.mol 226.73 -393.51 -285.83

-1

-1

4

3

-1

-1

-1

3

4-1

(1)kJ.mol

-1

反应热Q= -1229.58 kJ.mol

-1

-1

(2) kJ.g反应热Q= -1229.58/26 kJ.g

-1-1

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l）

△fHθm(298.15K)/kJ.mol 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28

(1)kJ.mol-1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g-1 根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多

15. 答 rHm(298.15K)

= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5) =-8780.4 kJ.mol-1

(注意数据抄写要正确,符号不要丢)

16.答：1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV= B(g)RT=（1-3）×8.314×298.15/1000 = -4.957 kJ.mol

qp= qV-4.957 kJ.mol-1 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O2=CO2 ΔCH= -393.5 H2+1/2O2=H2 O ΔCH= -285.8

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 ΔCH= -890.4

根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系

(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-ΔfHm0(CH4) ΔfHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-1

18.答：(有机化学中 一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C其氢化焓的

-1

教材课后习题详解

观测值与一个定域C=C氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol-1

(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152 kJ.mol-1

)

第2章 化学反应的基本原理与大气污染

1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+） 2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大

减小， 增大 增大

（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO2

4. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大

5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正 6. 答案：由定义可知Fe 1

2O3的 fGm(298.15K) 742.2kJ.mol

rGm(298.15K) 77.7kJ.mol

1

=3

fGm(298.15K,Fe3O4)-4 fGm(298.15K,Fe2O3)

fGm(298.15K,Fe3O4)=

13

[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-1

7.答案：查表 水的

.15K) 237..mol

1

fGm(298

过程的

.15K) ( 236.7) ( 237.129) 0.429kJ.mol

1

rGm(298>0

所以在298.15K的标准态时不能自发进行.

8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)

rSm(298.15K)rGm(298.15K)

J.mol

1

.K

1

kJ.mol

1

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