大学普通化学课后习题答案(3)

6．答案：查数据 水的kbp=0.515K.kg.mol-1 kfp=1.853 K.kg.mol-1

NaCl是强电解质 微粒浓度是2×0.6 mol.kg 沸点上升ΔTbp=kbpm=0.515×2×0.6 =0.618K 凝固点下降ΔTfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K

渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm×10dm.m×8.314Pa.m.mol.K×298.15K

=2.974×106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa

7.答案：据理想气体状态方程 PV=nRT

（1）m=18×n=18×（3.2×103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa

（3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa 8.（1）答案：HCO3- H2S H3O+ H2PO4- NH4+ HS-

（2）答案：H2PO4- Ac- S2- NO2- ClO- HCO3- 9.答案： HCN（aq） = H+ + CN- 平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01% Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9

(该题可直接利用公式Ka=cα2计算,但要理解公式的使用条件) 10. HClO（aq） = H+ + ClO-

平衡浓度 0.050-x x x 解离度=x/0.050 查数据Ka=2.95×10=x/(0.050-x)≈x/0.050 当Ka很小 (c-x≈c) c(H)≈

+

-8

2

2

-3

3

3

-3

3

-1

-1

-1

3

－3

Ka C(Ka很小 c/Ka>500时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式)

8

+

c(H)≈2.95 10 0.05=3.85×10-5 mol.dm-3

解离度=3.85×10-5/0.050=0.077%

教材课后习题详解

11.答案： NH3·H2O = NH4(aq) + OH(aq) 已知 Kb=1.77×10 (1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2)

c(OH-)=.77 10 5 0.20=1.88×10-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3 氨的解离度=1.88×10/0.2=0.94%

NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH)=y=1.77×10

-

+

-

-5

-3

-5

pH=14-pOH=14+lg1.77×10=9.25

-5

氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009%

(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.

12.答案：磷酸Ka1、Ka2和Ka3分别为7.52×10-3(250C) 6.25×10-8(250C) 2..2×10-13(180C) 由于Ka1>>Ka2>>Ka3 所以溶液中的H主要来自第一步解离.

设磷酸三步解离出的H浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H3PO4= H+ + H2PO4- 其中x+y+z≈x 0.10-x x+y+z x-y

x-y≈x H2PO4-= H+ + HPO42- y-z≈y x-y x+y+z y-z

HPO4 = H + PO4y-z x+y+z z

Ka1=x/(0.10-x) Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y 代入相应数据解得 c(H)=x=2.7×10 mol.dm

3-+

+

-2

-3

2

2-+

3-

+

+

pH=1.6

-19

-3

c(HPO42-)=y=Ka2=6.25×10-8 mol.dm-3

c(PO4)=z=Ka3Ka2/ c(H)=5.1×10 mol.dm

13.答案：pH由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2)<Kb(4) c(H)= 2c

+

14

KaC

10

KbC

14.答案：某一元弱酸HA与KOH发生反应 HA+KOH=KA+H2O

稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm-3)与其共轭碱A-(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm-3)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH计算公式pH pKa lg pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10

-5.42

c(酸)c(碱)

=3.80×10

-6

15. 答案：(1)加入10.00 cm3HCl后 所得溶液为浓度相等的NH4+—NH3

pH=pKa=14-pKb=9.25

3+-3

(2)当加入20.00 cmHCl后，所得溶液为c（NH4）=0.0500mol.dm的弱酸溶液

C(H)

KaC

10

14

.77 10

5

] 0.05 5.3 10

6

pH=-lg(5.3×10)= 5.27

-6

（3）当加入30.00 cm3HCl后 过量HCl的浓度为c=O.I×1/5=0.02 弱酸解离出的H+忽略

pH=-lg(0.02)= 1.7

教材课后习题详解

16.答案：利用缓冲溶液pH计算公式pH pKa lg

cc

eqeq

(酸)(碱)

pKa lg

c(酸)c(碱)

（1）pH 3.45 lg

0.100.30

3.93 （2）pH 3.45 lg

(0.10 0.4/40) 1(0.30 0.4/40) 1

0.3

4.0

（3）lg

cc

eqeq

(酸)(碱)

pKa pH 3.45 3.15 0.3

cc

eqeq

(HF)(F)

10 2.0

17.答案：设需加入Vcm36.0 mol·dm-3HAc 利用缓冲溶液pH计算公式 pH pKa lg V=10

-0。25

c(酸)c(碱)

5.0 4.75 lg

6.0 V/2501.0 125/250

×125/6=11.7cm

3

18. 答案：（1）逆向 因为Kf[Cu(NH3)4]2+> Kf[Zn(NH3)4]2+

配离子的转化反应的平衡常数(1)K= Kf[Zn(NH3)4]2+/ Kf[Cu(NH3)4]2+<1 K <Q(=1)所以反应逆向进行

（2）正向 因为Ks(PbS)>Ks(PbCO3)

沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反应正向进行 19.答案：(1)设PbI2在水中的溶解度为s mol·dm 平衡时（饱和溶液中）c(Pb)=s c(I)=2s Ks= c(Pb)·[c(I)]=4s

eq

2+

eq

-2

3

-3

eq

2+

eq

-

s=Ks4

=8.49 10

4

9

=1.285×10-3 mol·dm-3

(2) ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3 mol·dm-3 ceq(I-)=2s=2.57×10-3 mol·dm-3

(3) 设PbI2在0.010 mol·dmKI 中溶解达到饱和时c(Pb)=s3 mol·dm 则c(I)=2s3+0.010 Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=s3[2s3+0.010]2≈s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5 mol·dm-3 (4)设PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为s4 平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4

Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=( s4+0.010)×(2s4)2≈0.010×(2s4)2 s4=4.6×10-4 mol·dm-3

由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B离子影响更大. 20.答案：AgCl的溶解平衡 AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq） Δf …… 此处隐藏：2916字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……