第二章第三节第三课时化学平衡常数

来源：网络收集时间：2026-09-11

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晨背关键语句

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡

第三课时化学平衡常数

理解教材新知

知识点一

知识点二考向一

考向二随堂基础巩固课时跟踪训练

1.一定温度下的可逆反应 mA(g)+nB(g)  pC(g) cp C ·q D c +qD(g)达平衡后，K= m 。 c A ·n B c 2.化学平衡常数 K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 3.K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。

[自学教材·填要点] 1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。

2.表达式对于可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g):Kcp C ·q D c = m 。 c A ·n B c

3.特点 K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。

[师生互动·解疑难]

(1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

①若反应方向改变，则平衡常数改变。②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩

小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

如 N2+3H2  2NH,K=a 则有： 3 2NH3  N+3H2,K′=1/a。 21 1 3 N2+ H2  3,K″=a 2 。 NH 2 2

1.(2011· 江苏高考)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g) 数表达式K=________。 2SO3(g),该反应的平衡常

解析：依据化学反应方程式可书写平衡常数 K 的表达式。

c2 SO3 答案：K= 2 c SO2 · 2 c O

[自学教材·填要点] 1.判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反

应的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

2.计算转化率

依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率。

3.判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强

对化学平衡移动的影响。

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