杭西高2011年5月高二化学反应原理模块试卷(2)

25、（5分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（恒容），发生如下反应：

3A（g）+ B（g ）

xC（g），2min 时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8 molB，C的浓度为

0.4mol·L-1,请填空：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 （2）x=

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，原化学平衡（填字母） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol。 （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足

26、（5分）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的

量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：________________________________________。 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。 （2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应： ａA（g）＋ｂB（g）

ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，

测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ1，这时B的浓度为： ；

－

C的浓度为： 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。（1）3X + Y

2Z；0.05 mol/L·min

（2）bx/a mol/L, (c/v-vx/a) mol/L (a-vx)/v mol/L·min

27、（共5分）在密闭容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？（1）升高温度 ______ ；（2）加入正催化剂 _______ ；（3）体积不变充入更多的H2 ________； （4）扩大容器的体积 _______；（5）容器体积不变，通入氖气 ________； (1)加快 (2)加快 (3) 加快 (4) 减慢 (5)不变

28、（7分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu (s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________； (2)银电极为电池的________极，

发生的电极反应为______________________________； X电极上发生的电极反应为____________________________； (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

CuSO4溶液 Y

（1）Cu AgNO3 (2) 正 Ag+＋e-= Ag Cu-2e-= Cu2+（3）

负正 或铜银