杭西高2011年5月高二化学反应原理模块试卷

杭西高2011年5月高二化学反应原理模块试卷

命题人：夏立先 审核人：夏立先

可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 N 14 一. 选择题（每题2分，共40分）

1．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-→E，B—2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A．A>B>E>D B．A>B>D>E C．D>A>B>E D．D>E>A>B 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l)

3．下列说法正确的是：（ ）

A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应

4．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下

有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．②④ B．②③ C．①② D．③④

5．下列描述违背化学原理的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小

NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na+ +e= Na

－

6．实验Ⅰ和实验Ⅱ均为Zn与盐酸反应，若实验Ⅰ用锌粉，实验Ⅱ用锌粒，且两实验用锌量相同，加入的盐酸也是等浓度、等体积的，则两实验产生的H2的量与时间的关系如下图所示，正确的是 （ ）

A B C D

7. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓

C．2H2O+O2+4e-＝４OH- D．Fe－3e-＝Fe3+

8．在恒温恒容下，对反应CO2(g)＋H2(g)错误！未找到引用源。CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A．丙＞乙＝丁＞甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．乙＝丁＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线

柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） ．．A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 10．在2A＋

B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ-1·ｓ-1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 11．某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g)

2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应

再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ） ．．A．保持容器的容积不变，升高了温度

B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g) C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2

D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

12．下列对工业生产的描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极C．电解饱和食盐水制烧碱 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

13．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：

C2H6＋18OH-－14e-＝2CO32-＋12H2O，7H2O＋A．通乙烷的电极为负极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为2:7 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D．电解质溶液中，OH-向正极移动

14．电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 ( )

A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL 15．在一定温度下，可逆反应

A(g) + 3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是( )

7

O2＋14e-＝14OH-，有关此电池的推断正确的是（ ） 2

A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的速率比为1∶3∶2 D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

16、相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）

A．中和时所需NaOH的量

－

B．c（H）

＋

C．c（OH） D．c（CH3COOH） 17．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 18、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

19、汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H= -373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

20、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V2 D．V1≤ V2 二、填空

21、分别回答下列问题。（10分）

（1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解(使用惰性电极)，将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）

①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________； ②电解过程中电解质含量不变，水量减少_______________________； ③电解过程中，两极析出气体的体积比为1∶1__________。

（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体 在标准状况下的体积约为 ；

②用铂电极电解0.02 mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为

（忽略溶液体积的变化） …… 此处隐藏：2811字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……