2012-2015全国高考化学新课标(II卷)试题分类汇编(整理)(5)

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型 ．

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，

单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式

为 ．

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，

F的化学式为 ，晶胞中A原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密

﹣3度 （g cm）．

22623（2015）（1） O 1s2s2p3s3p ．

（2） O3 O3相对原子质量较大，范德华力较大 分子晶体 离子晶体 ．

2﹣+

附带有答案的

（3） 三角锥形 sp ．

（4） V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl ．

（5） Na2O 8 2.27 ．

（2014）周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序数依此增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的末成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）a、c、d中第一电离能最大的是_ ____(填元素符号)，e的价层电子轨道示图为___________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是___ ____（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__ ___:酸根呈三角锥结构的酸是___ ___。（填化学方式）

（4）e和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_______。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

3

该化合物中，阴离子为___ _____，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物中加热时首先失去的组分是___ _____，判断理由是___ _____。

（2014）（1）____N____ __

3________。 （2）__ sp________ H2O2_和 N2H4____

（3）__ HNO2____ ___ HNO3___ H2SO3____

（4）____+1 _____。

2+2+（5）___ H2SO4_____ 共价键和配位键____ H2O _ ___ H2O与Cu的配位键比NH3与Cu的弱___

（2013）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价

－＋电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B

位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，

且原子序数相差为2。

回答下列问题：

2＋(1)D的价层电子排布图为_ _。

(2)四种元素中第一电离能最小的是_______，电负性最大的是___

___。(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为____ ____；D的配位数为_____；

－3②列式计算该晶体的密度____________________________g·cm。