2012-2015全国高考化学新课标(II卷)试题分类汇编(整理)(2)

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

（1﹣1﹣1﹣1由此计算△H1= kJ．mol，已知△H2=﹣58kJ．mol，则△H3= kJ．mol

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数

K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是

附带有答案的

。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关

系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是_______

______________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________ 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是

______________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________ 。

(2015.27)（1） ﹣99 +41

（2）

a 反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小

（3） 减小 反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中

CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，

总结果，随温度升高，CO的转化率减小 。 P1＞P2＞P3 ， 相同温度下，反应③前后气

体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，

有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高。

（2014.26）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定

量的N2O4，发生反应N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，

混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在

-1-10～60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L·s；

反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以c(N2O4)

-1-1以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。

① T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________________

________________________________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 _______________________________________________

______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________ 。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 （填“正反应”或

附带有答案的

“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________________________。

（2014.26） （1） 大于 0.0010 0.36mol L—1 。

（2）① 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 。

② 平衡时， (NO2)=0.120 mol L—1+0.0020 mol L—1 s—1×10s×2=0.16 mol L—1，

(N2O4)=0.040 mol L—1-0.0020 mol L—1 s—1×10s=0.020 mol L—1，则 =1.3 mol L—1； 。

(3) 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动 。

（2013.28）（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: －1 A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为___________________________________。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物

A的转化率α(A)的表达式为_____________________。

平衡时A的转化率为____________________，列式并计算反应的平衡常数K __________________

____________________________。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总

=____________________mol，n（A）= ___________________________mol。

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是_____________

-1_______________________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为__________mol·L

（2013.28） (1) 升高温度、降低压强。

p(0.0941mol L 1)2

1p－1(2) (0－1)×100% 。 94.1% ， K＝0.0059mol L＝1.5 mol·L。

(3) ① 0.10×(2－pp) ， 0.10×(2－) 。 p0p0

② 0.051 达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半 ， 0.013

(2012.27)（14分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与

Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________________________。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△

-1-1-13H)分别为 —890.3 KJ·mol、—285.8 KJ·mol、—283.0 KJ·mol，则生成1 m(标准状况)CO

所需热量为_________________；

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为____________

______________________________________________。

-1(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 KJ·mol。反应体系达到平衡

附带有答案的

后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线

未示出)：

①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = _____________________________；

②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“＜”、“＞”

或“＝”)；

-1③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = mol·l；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～

3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小_________________________________________________；

⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6) v(12～13)

(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是______________________________________________________。

(2012.27) (1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑； 。

3(2) 5.52×10 KJ ；

(3) CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2 。

-1(4)① K = 0.234 mol·L ；

② ＜；

③ 0.031；

④ v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13) ；

⑤ ＞ 在相同温度时，该 …… 此处隐藏：3257字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……