2012-2015全国高考化学新课标(II卷)试题分类汇编(整理)(3)

若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _，这样做的主要

缺点是_ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即

（

列式计算x值和m/n值_________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________。

样品起始质量—a点固体质量 100%样品起始质量）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，

(2014.27) （1） 六 ⅣA 弱

附带有答案的

（2）PbO2+4HCl(浓)

——PbCl2+Cl2↑+2H2O 2+— （3）PbO+ClO= PbO2+Cl Pb+2H2O - 2e

2+— 2+Pb+2e=Pb↓ 不能有效利用Pb = PbO2↓+ 4H 石墨上包上铜镀层 +

（4）根据PbO22 x2 x239 4.0%2 16 PbOx+2O2↑，有2×32=239 4.0%，x =1.4 ，

2m nm0.42 1.4

根据mPbO2·nPbO，m n，n=0.6=3

(2012.26)(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化

合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx

---样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。

--1交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样

品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：______________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________（列出计算过程）

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样

品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3

可用铁粉和 反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱

性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_________________________________________；

与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应

式为_______________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为

_________________________________________________________________。

-1(2012.26) (1) (1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L = 0.01 mol

-1-1∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol = 0.0034

mol ∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3， 即x = 3

(2) 0.10 盐酸 氯气

3+-2+(3) 2Fe + 2I = 2Fe + I2

--2--2---(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 + 5H2O + 3Cl ； FeO4 + 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH ，

2--2FeO4 + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH 。

(3) 无机化工流程

（2013.27）（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含

有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

稀HSO 调PH约为5 过滤 Zn 工业① 适量高锰酸钾溶液②

③

附带有答案的

煅烧 过滤 过滤 ⑤ ④

提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为

_______________________________________；________________________________________；

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________________________________

_______________________________________________________；

(2)反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________________________

_________________________________________________________________________________。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1

g. 则x等于 。

2＋2＋-2＋＋-（2013.27）(1) Fe和Mn MnO4＋3Fe＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H； 2 MnO4

2＋＋＋3Mn＋2H2O＝5MnO2↓＋4H ； 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 ；

(2) 置换反应 镍

(3) 取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则

说明沉淀已经洗涤干净

(4) 1 。

(4) 有机化学实验

(2013.26)（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下： Na2Cr2O7 CH3CH2CH2CH23CH2CH2CHO H2SO4加热

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转

移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加

附带有答案的

过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____________________________。

（2）加入沸石的作用是____________________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是

__________________________。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是______________，D仪器的名称是____________________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____________________________________________

______________________________________________________。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

(2013.26) （1） 不能，易迸溅(2分) 。

（2） 防止暴沸 冷却后补加 。

（3） 滴液漏斗 ， 直形冷凝管 。

（4） c 。

（5） 下

（6） 既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(3分) 。

（7） 5 …… 此处隐藏：3275字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……