2012-2015全国高考化学新课标(II卷)试题分类汇编(整理)(4)

②玻璃液封装置的作用是____________________________________________。

③V中加入的指示剂通常为______________，滴定至终点的现象是__________________________

_________________________________。

④测得混合气中ClO2的质量为_____________g．

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适

宜的是 （填标号）。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

（2015.28）（1） 2：1 ．

（2）① NH4Cl+2HCl

﹣﹣NCl3+3H2↑ ． ② Cl、OH ．

③ c

﹣+﹣（3）① 2ClO2+10I+8H═2Cl+5I2+4H2O

② 吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）

附带有答案的

③ 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

④ 0.02700 g．

（4） d

（2014.28）（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了

橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wg X，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量

10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用V1mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨

结束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。

1．水

2．安全管

3．10%NaOH溶液

4．样品液 5．盐酸标准溶液

6．冰盐水

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

错误！未找到引用源。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶

液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是______________________________________________________

_____________________。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_ _ _式滴定管，可使用的指示剂为 _____________________。

（3）样品中氨的质量分数表达式为_ _。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_ _（填“偏高”或

“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若

+-5-1 2--1溶液中c(Ag)=2.0×10 mol·L，c(CrO4)为 mol·L。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=

-121.12×10）

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为_ _，制备X的化

学方程式为________________________________________________________，X的制备过程中温度

不能过高的原因是 。

（2014.28）（1） 当A中压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。

（2） 碱 酚酞（或甲基红）。

附带有答案的

(c1V1 c2V2) 10 3 17 100%w（3） 。

（4） 偏低 。

—3（5） 防止硝酸银见光分解 ； 2.8×10 。

（6） +3 2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 。

(6) 选考[化学与技术] 36题

（2015）（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

（1）在反应器A中通入的X是 ．

（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）．

（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．

（4）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸）

a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．

附带有答案的

（2015）（1） 氧气或空气 ．

（2） A C ．

（3） 催化剂 腐蚀设备 ．

（4） 放热 温度过高会导致爆炸 ．

（5） c

（6） 丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚 ．

（7） 原子利用率高 ．

（2014）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中滤过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。

①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从弄海水吹出Br2，并用纯碱吸收，碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为 mol。

（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：

1

产品浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 。1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。

（2014） （1） ②③④

（2） 5/3 。

2+2-（3） Ca+SO4= CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6

（4） MgCl2电解Mg Cl2 Mg 2H2O高温 H2 。 Mg（OH）2

（2013.36）（15）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

附带有答案的

回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是___ ___，电解质的主要成分是 _，正极发生的主要反应是__

_。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

图(b) 一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺

①图(b)中产物的化学式分别为A _，B__ __。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______________________________________________。 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D …… 此处隐藏：2827字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……