2011届高三化学一轮复习 - 高中化学重要知识点详细总结素材 新人(7)

高中化学重要知识点总结

表达形式：c(Na+) + c(H+) = 2c(S2—) + c(HS— ) + c(OH — ) （2）物料守恒关系——指不论盐中的哪种离子水解成多少种形式，它所含的一些元素原子的总

物质的量之比一定符合它的化学式中的计量数比。

如在Na2S溶液中： 实质：n(Na) : n (S的各种存在形式总和) == 2 : 1

表达形式：c(Na+) = 2 c(S2—) + c(HS— ) + c(H2S)

（3）水电离的离子数守恒关系——指在任何电解质溶液中，由水电离产生的H+和OH—的数目

一定相等的关系。如在Na2S溶液中：

实质：n(OH—) == 溶液中自由H+物质的量与S2—结合水电离的H+物质的量之和 表达形式：c(OH — ) = c(H+) + c(HS— ) + 2c(H2S) ★该关系式可由电荷守恒式和物料守恒式代数变换得到。如将上述电荷守恒式与物料守恒式相减并移项即可得到上式。

二十二、水解反应面面观

所谓水解反应，即物质跟水发生的相互交换成分的反应，用通式可表示为：

反应的机理可简单地认为是：共价键（X—Y键，H—O键）断裂（一般情况下，每个水分子中只有一个H—O键断裂），再按异电相吸原则，重新形成新键即得产物，至于离子键则视为共价键的极限情形（一极为非极性键，另一极为离子键）。各类水解反应及其应用列举如下：

（一）无机物的水解

1．单质的水解 Cl—Cl + H—OH HCl + HClO 2．非金属卤化物的水解

（1）卤素互化物（XX?n）的水解。如： ☆规律：一般是分子中核电荷数较大的卤原子（非金属性较弱的）生成含氧酸根离子，而核电荷数较小的卤原子（非金属性较强的）则形成简单卤离子或HF。 （2）氮族元素卤化物水解。如：

该反应机理较复杂，简单地说，由于NCl3中N的非金属较强，故先水解生成NH3和HClO，而HClO具有强氧化性，再将NH3氧化成N2，而自身部分被还原成Cl—。 PCl3 + 3H—OH == H3PO3 + 3HCl PCl5 + 4H—OH == H3PO4 + 5HCl [直接生成的P(OH)5再失去一个H2O分子的组成即得H3PO4] 此外，还有 BCl3 + 3H2O == 3HCl + H3BO3[也可以写成B(OH)3]等等。

3．盐类的水解。 机理：盐中的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱酸或弱碱，从而促进水的电离的过程。水解反应与中和反应是互为可逆反应，如： 盐 + 水 酸 酸 + 碱；△H > 0

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弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+ 弱酸阴离子 + H2O 弱酸或酸式弱酸根阴离子 + OH—

溶液呈酸性 溶液呈碱性

☆ 基本规律：

（1）“无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，酸弱呈碱性，碱弱呈酸性[谁强显谁性]。” （2）一般情况下（除加热和双水解的情况），中和反应的程度远远大于水解反应的程度，所以，水解是比较微弱的，生成物不写分解产物（如写成NH3·H2O、H2CO3等，而不写成NH3、CO2等）；不标“↓”或“↑”。但如果是双水解，且生成物能从反应的体系中脱离出来，则水解很彻底，应该用“==”、“↓”或“↑”。如：Al2S3 + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑；有的双水解的产物均易溶于水，不能从反应的体系中脱离出来，则水解不是很彻底，仍用“ ”表示，如常见化肥碳铵的水解：

这就是为什么干燥的碳铵闻不到气味，而潮湿碳铵的气味刺鼻刺眼的原因。

（3）多元弱酸的酸根离子是分步水解的，且一级水解程度远远大于二级水解，二级水解程度又远远大于三级水解，故多步水解的离子方程式不能相加，一般只要写出一级水解的离子方程式即可。多元弱碱的阳离子的水解也应该是分步水解的，但在中学阶段，为了简单起见，只要求写出阳离了水解的总的离子方程式。

（4）水解反应是吸热反应，升高温度促进水解，使盐溶液的酸性或碱性增强；稀释盐溶液也促进水解[盐的浓度和水解产物的浓度都同等程度的减小（溶剂水的浓度基本不变），相当于减压，平衡向微粒数增多方向移动]，但盐溶液的酸性或碱性减弱（符合平衡移动原理）。 4．非盐型离子化合物的水解

这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。如：

Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ Ca3P2 + 6H2O == 3Ca(OH)2 + 2PH3↑

类似地不难写出Al4C3、Mg4C3等的水解。如

此类反应的机理是：化合物中离子键断裂，水电离成H+和OH—，产物是金属的氢氧化物和二元非金属氢化物（或H2）。

（二）有机物的水解

1．卤代烃的水解

2．醇钠、酚钠的水解

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C2H5ONa + H—OH → NaOH + C2H5OH

由于C2H5OH比水更加难电离，故C2H5ONa的碱性比NaOH更强。 （相当于盐的水解）

3．羧酸衍生物的水解 （1）乙酰氯的水解

（2）乙酸酐的水解

（3）酯的水解

（4）酰胺的水解

☆规律：此类水解分别是酰卤键、酰氧键、酰胺键断裂，与水中的氢原子和羟基进行交换成分，

并都得到了羧酸。

4．腈（RCN）的水解 如：

5．糖类水解 C12H22O11（麦芽糖）+ H2O C12H22O11（蔗糖）+ H2O 果糖 (C6H10O5) n （淀粉）+ nH2O

2CH2OH(CHOH)4CHO

葡萄糖

CH2OH(CHOH)4CHO + CH2OH(CHOH)3COCH2OH 葡萄糖

nC6H12O6（葡萄糖）

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6．多肽、蛋白质的水解 天然蛋白质水解时通常是肽键断裂，水解的最终产物是α﹣氨基酸。

二十三．环境污染

1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物

遭 受紫外线的伤害。

2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的

循环，致使自然灾害频繁发生。

3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而

生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4．赤潮——海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。

5．水华——淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。

6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH通常

小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件

下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产

生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁幅射等。

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