2011届高三化学一轮复习 - 高中化学重要知识点详细总结素材 新人(4)

十七、离子方程式的书写

１. 离子符号的正确书写

电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：

酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中 碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时 盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时 ☆注意：①酸式盐的电离情况：

NaHSO4（水溶液）==Na+ + H+ + SO42— NaHSO4（熔融）==Na+ + HSO4—

NaHCO3==Na+ + HCO3— NH4HSO3==NH4+ + HSO3— NaH2PO4==Na+ + H2PO4— ②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 ③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。

④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。 ２. 反应要符合实际

① 符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易

挥发性的物质）；

② 符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）； ③ H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH— 或易结合H+的微粒）反应；

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