2011届高三化学一轮复习 - 高中化学重要知识点详细总结素材 新人(15)

2KMnO4 一种物质反应生成三种物质的 反应。即： 2NaHCO3 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋H2O＋CO2↑ △ Ca(HCO3)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3 4HNO3两种物质反应生成三种物质 的反应。即： △ △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ △ 2H2O↑＋4NO2↑＋O2↑ 铵盐与碱反应：如NH4Cl与Ca(OH)2 Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。 电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 实验室制取氯气；Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应 电解生成三种物质的反应 2NaCl +2H2O通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cu＋O2↑+2H2SO4 4Ag＋O2↑+4HNO3 过量O2 2CuSO4 +2H2O 4AgNO3 +2H2OCO化合物B少量单质乙通电 通电 少量O2C单质甲过量单质乙化合物A在溶液中：FeCl3少量FeCO2过量FeCl2Br2FeCl2FeBr2) Na2O(FeBr3少量O2Na过量O2Na2O2 型的反应： 5．置换反应的类型 - 36 -

高中化学重要知识点总结

⑴金属置换金属。例如， Fe ＋Cu2=Fe2＋Cu 2Al＋Fe2O3＋＋ 高温 Al2O3＋2Fe 置换反应 单质1+化合物1 ==单质2+化合物2 ⑵金属置换非金属。例如， ＋＋Zn＋2H=Zn2＋H2↑ 2Na＋2 H2O=2NaOH＋H2↑， △ 3Fe＋4H2O(g) FeO＋4H 2Mg＋CO3422 点燃 2MgO＋C ⑶非金属置换非金属。例如， 2C＋SiO2 高温 Si＋2CO↑ C＋ H2O(g)高温 CO＋ H2 △ Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2 Cl2＋2KI=2KCl＋I2 Cl2＋H2S=2HCl＋S↓ ⑷非金属→金属。例如， C＋CuO 高温 Cu＋CO↑ 3H2＋Fe2O3 △ 2Fe＋3H2O 要注意置换反应通常考查方式。例如： ⑴反应前后化合物都是氧化物的置换反应 ⑵反应前后单质是同一主族元素的置换反应 ⑶反应条件是高温的置换反应 ⑷化合物1是CO2的置换反应；化合物1是Fe3O4的置换反应； 化合物2是Fe3O4的置换反应；单质2是O2的置换反应；单质2是H2的置换反应 ⑸单质1由地壳中含量最多的金属元素组成的置换反应 ⑹单质1对应元素的原子序数是单质2对应元素原子序数的2倍 单质1对应元素的原子序数是单质2对应元素原子序数的1/2 6．连续反应 连续氧化反应 连续还原反应 7．特殊的反应条件 放电 N2＋O2H2＋Cl2光照 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 2NO 2HCl 2HClO2HCl＋O2↑ - 37 -

高中化学重要知识点总结

2H2O22SO2＋O2催化剂 2H2O＋O2↑ 2KClO3催化剂 加热 MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ 2NH3 2SO3 N2＋3H2 催化剂 高温高压 2CH3CH2OH＋O2 催化剂 △ 2CH3CHO＋2H2O 8.三角转化关系 注: 有些在一定条件下还存在相互转化： AB B, C, C A 9．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如： H2 HCl HNO3 H2O H2O H2O O2 Na2O NaOH Na Na2O NaOH NaCl NaCl NaCl Cl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg换成Cu) Cl2 HCl BaCl2 10．与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉 工业合成氨 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O N2＋3H2 催化剂 高温高压 2NH3 - 38 -

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氨的催化氧化 电解饱和食盐水 电解制镁、铝 催化剂 4NH3＋5O24NO＋6H2O △ 2NaCl＋2H2OMgCl2通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 通电 Mg＋Cl2↑；2Al2O3 高温 通电 4Al＋3O2↑ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； 工业制玻璃 CaCO3＋SiO2 4FeS2＋11O2 高温 CaSiO3＋CO2↑ 点燃 高温 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 工业制硫酸 2SO2＋O2工业制粗硅 工业制取二氧化碳 催化剂 加热 2SO3；SO3＋H2O=H2SO4 SiO2＋2C CaCO3高温 Si＋2CO↑ 高温 CaO＋CO2↑ 三十八、高中化学实验题文字表达归纳

1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。 3.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

4.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄

＋＋

色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。

5.证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

6.洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

7.渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。

8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

9.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

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高中化学重要知识点总结

10.装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

12.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

13.浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。

玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。

三十九、有机物的官能团：

1．碳碳双键 …… 此处隐藏：2132字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……