2011届高三化学一轮复习 - 高中化学重要知识点详细总结素材 新人(6)

电离方程式：①用“ ” ②多元弱酸分步电离 水解反应离子方程式①用“ ” ②多元弱酸根分步水解 ③除了双水解反应，产物不写分解产物，不标↑或↓ S2—+H2O HS—+OH—（主要） HS—+H2O H2S+OH—（次要） c(Na)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)> c(H) c(Na)+ c(H)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-) c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L= c(Na)/2 升温促进水解 促进水解，但浓度减小，碱性减弱 S2—+H2O HS—+ OH— +++++表达式 H2S H + HS— HS— H + S2— ++微粒浓度大小比较 电荷守恒式 物料守恒式 温 度 稀 释 c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S++—2—) >c(OH) -☆结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在中间，异强混合看过量。 （3）如两强酸或两强碱pH值相差两个单位以上[c(H+)、c(OH-)相差100倍以上]，等体积混合

后，相当于pH值小的强酸或pH大的强碱加水稀释一倍[忽略稀溶液中的c(H+)或c(OH-)]，pH值变化0.3个单位（1g2=0.3）。即：

强酸混合时，pH混= pH小 + 0.3

强碱混合时，pH混= pH大—0.3

二十一、何时考虑盐的水解

1．判断盐溶液酸碱性及能否使酸碱指示剂变色时，要考虑到盐的水解。 2．配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入对应的酸抑制其水解。如配制．．．．FeCl3溶液时，一般先将FeCl3溶解在盐酸中，然后再加水稀释。 3． 比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到盐的水解。如Na3PO4溶液中，c(Na+) > 3 c(PO43— )。 4． 说明盐溶液中微粒种类及多少时，要考虑到盐的水解。例如Na2S溶液中含有Na+、HS-、

OH-、H+、S2—、H2S，其浓度关系为： （1）电荷守恒关系——指任何电解质溶液在整体上不显电性，即溶液中所有阳离子带的正电总

量与所有阴离子带的负电总量相等。

如在Na2S溶液中：

实质：所有Na+、H+带的正电荷总物质的量==所有S2—、HS—、OH—带的负电荷总物质的量。

c(H)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-) c(H2S)+c(HS)+c(S—2— )=0.1mol/L 升温促进电离（极少数例外） 促进电离，但浓度减小，酸性减弱 影响因素 浓度通H2S 电离平衡向右移动，酸性增强，但 电离程度减小，电离常数不变。 H2S H + HS— +H2S + OH— HS—+ H2O 促使上述平衡右移，合并为：H2S + S2— 2HS— 加+S2—+ H HS—促使上述平衡右Na2S 2——移，合并为：H2S + S 2HS 水解平衡向右移动，碱性增强，但水解程度减小。 - 15 -